Question

【題目】600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＞0．反應過程中SO2、O2、SO3物質的量的變化如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
A.反應從0min開始，到第一次平衡時，二氧化硫的轉化率為40%
B.反應進行到10min至15min時，曲線發生變化可能是因為升高了溫度
C.反應進行至20min時，曲線發生變化是因為通入了氧氣
D.在15min～20min、25min～30min內時反應處于平衡狀態

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．根據圖像曲線變化可知，第一次達到平衡時二氧化硫的物質的量為0.16mol，則二氧化硫的轉化率為 ×100%=20%，故A錯誤； B．由圖可知，反應向正反應進行，10min到15min反應混合物單位時間內的變化量增大，說明反應速率增大，且平衡仍向正反應方向移動，可為縮小容器體積，增大壓強，也可是加入催化劑，反應速率增大，因反應還沒有達到平衡，也可能為升高溫度，故B正確；
C．由圖可知，反應進行至20min時，平衡向正反應移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應是增大氧氣的濃度，故C正確；
D．在10﹣15min和20﹣25min的時間變化都為5min，三氧化硫、氧氣和二氧化硫物質的量保持不變，反應達到平衡狀態，故D正確；
故選A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．