Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（ ）
①12.4g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數約是0.6NA；
②電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解32g銅；
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1NA；
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2NA；
⑤2.9g 2CaSO4H2O含有的結晶水分子數為0.02NA（2CaSO4H2O式量為290）；
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1NA；
⑦含0.1mol溶質Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數大于0.1NA ．
A.①②③④⑤⑦
B.②③⑤⑥
C.①③④⑤⑥
D.③④⑤⑥⑦

Answer 1

【答案】B
【解析】解：①1mol白磷分子中含6molP﹣P鍵；12.4g白磷晶體物質的量= =0.1mol，分子中含有的P﹣P鍵數約是0.6NA；故①正確；②依據電解過程中電極反應電子守恒，電解精煉銅，陽極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳；電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解銅小于32g；故②錯誤；③Na2S和Na2O2摩爾質量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構成；7.8g Na2S和Na2O2的混合物物質的量為0.1mol，含有的陰離子數0.1NA；故③錯誤；④二氧化硫和氧氣反應是體積減小的反應，若恰好反應生成三氧化硫應為2mol，但反應存在化學平衡；容器內物質分子數大于2NA；故④正確；⑤2.9g 2CaSO4H2O物質的量=0.01mol，含有的結晶水分子數為0.01NA；故⑤錯誤；⑥濃硫酸隨反應進行濃度變稀后不能和銅在繼續反應，硫酸不能全部反應；含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數小于0.1NA；故⑥錯誤；⑦碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子；含0.1mol溶質Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數大于0.1NA；故⑦正確；故選B．