Question

【題目】為了測定含有H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質的質量分數，進行如下實驗：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
（1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順為 ．
（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ．
（3）完成并配平下列離子方程式：C2O42﹣+MnO4﹣+H+=CO2↑+Mn2++
（4）步驟③中判斷滴定終點的方法是 ．
（5）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O42H2O的質量分數 ． （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）試樣中H2C2O42H2O的質量分數為 ．

Answer 1

【答案】
（1）c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）
（2）膠頭滴管；250mL量瓶
（3）5；2；16；10；2；8H2O
（4）滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變
（5）偏小
（6）21%
【解析】解：（1）0.10mol/L KHC2O4溶液pH約為3，溶液顯酸性，草酸根離子電離大于水解，則含碳元素的粒子濃度由大到小的順序為：c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），所以答案是：c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）；（2）步驟①是稱量、溶解，配制，所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶、量筒等，所以答案是：膠頭滴管；250mL量瓶；（3）化合價C：+3→+4，改變量（4﹣3）×2=2，Mn：+7→+2，改變量（7﹣2）×1=5，根據化合價升降總數相等，所以在C2O42﹣前配5，MnO4﹣前配2，根據C和Mn原子守恒，分別在CO2和Mn2+前配10和2，根據電荷守恒，在H+前配16，最后根據離子方程式兩邊的H個數相等，結合原子守恒得到在水前面配8，經檢驗離子方程式兩邊的氧原子相等，得到離子方程式為：5C2O42++2MnO4﹣+16H+=10CO2+8Mn2++8H2O；所以答案是：5；2；16；10；2；8H2O；（4）原溶液無色，而KMnO4為紫紅色，所以當溶液中的H2C2O4和KHC2O4反應完全時，滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變；所以答案是：滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變；（5）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，導致標準溶液氫氧化鈉的體積增大，測定、KHC2O4的含量增大，草酸含量減小；所以答案是：偏小；（6）由于實驗時所取溶液均為配置時的 ，所以①、②中計算的數據均為配置溶液中溶質的 ，由①得：2n（H2C2O42H2O）+n（KHC2O4）=0.05mol，由②得：n（H2C2O42H2O）+n（KHC2O4）=0.04mol，由上述兩個方程式得：n（H2C2O42H2O）=0.01mol，n（KHC2O4）=0.03mol； H2C2O42H2O的質量分數為： ×100%=21%；所以答案是：21%．