Question

把19．2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。
已知：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O求：
（1）參加反應的硝酸的物質的量；
（2）被還原的硝酸的質量；
（3）生成的NO在標準狀況下的體積。

Answer 1

(1)0．8mol    (2)12．6g  (3)4．48L

解析試題分析：19．2g 的Cu的物質的量為=0．3mol，
（1）設參加反應的硝酸的物質的量為x
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+4H₂O
3mol  8mol
0．3mol  x
=
x=0．8mol，
答案：參加反應的硝酸的物質的量為0．8mol．
（2）由方程式可以看出，硝酸沒有全部被還原，當有8mol硝酸反應時，有2mol被還原，
則0．8mol硝酸參加反應，被還原的硝酸的物質的量為0．2mol，質量為：0．2mol×63g·mol^－1=12．6g．答案：12．6g;
（3）設產生的NO在標準狀況下的體積為V，則
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+4H₂O
3mol                       44．8L
0．3mol                      V
=
V=4．48L，
答案：產生的NO在標準狀況下的體積為4．48L
考點：化學方程式的有關計算