將25．6g銅與含0．3molH2SO4的濃硫酸充分反應，（1）若在反應過程中消耗了0．2mol的H2SO4，則生成的氣體標況下體積為多少？（2）若以上反應產生的氣體全部逸出后，繼續在剩余物質中加入2mol/L的稀硝酸100ml，充分反應后產生NO的物質的量為多少？
（1）2．24L （2）0．1mol
解析試題分析：（1）銅與濃硫酸反應產生的氣體為二氧化硫氣體，Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O,被還原的硫酸占參加反應的硫酸的一半，所以消耗0．2mol硫酸有0．1mol的硫酸被還原，則有0．1mol的二氧化硫生成，所以生成氣體的體積為標準狀況下2．24L
（2）由（1）知硫酸耗用銅0．1mol,質量為6．4g，余19．2g銅，余0．1mol H2SO4,加入2mol/L的稀硝酸100ml此時溶液中n(H+)=0．2+0．2=0．4mol，n(NO3-)=0．2mol，n(Cu)=0．3mol，銅與稀硝酸反應的離子方程式為
3Cu+8H++2 NO3-= 3Cu2++2NO↑+4 H2O,所以H+不足，按H+計算，因此生成NO的物質的量為0．1mol。
考點：考查銅與濃硫酸、稀硝酸反應的計算
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
碘化亞銅（Cu2I2）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。
完成下列填空：
（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。請完成并配平上述反應：
____KI+____CuSO4 → ____I2+____Cu2I2↓+ ____________
該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
（2）往上述反應后溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去。
寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序是____________________。
（3）碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應為：
2Cu2I2+Hg → Cu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu
產物Cu2HgI4中，Cu元素顯____價。
當有1 molCu2I2參與反應時，轉移電子____mol。
（4）為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質，可往溶液中加入過量的M試劑后進行過濾操作，再通入適量的Cl2后進行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_____（選填編號）
| 選項 | 試劑M | 操作N |
| a | 碘化鉀溶液 | 升華 |
| b | 氫碘酸溶液 | 萃取分液 |
| c | 氫氣 | 過濾 |
| d | 氫硫酸溶液 | 過濾 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
釩具有眾多優異的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：
（1）將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性、含VO2+、K+、SO42–等。寫出該反應的化學方程式 。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數目和方向 。
（3）在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完成反應，則還原產物可能是 。
a．V b．V2+ c．VO2+ d．VO2+
（4）已知V2O5能和鹽酸反應生成氯氣和VO2+。請再寫一個離子反應方程式，說明還原性：SO32–＞Cl–＞VO2+ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變曖，研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。請運用相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質)，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：
___C+___K2Cr2O7+___—___CO2↑+ ___K2SO4+ ___Cr2(SO4)3+___H2O
①完成并配平上述化學方程式。
②在上述方程式上標出該反應電子轉移的方向與數目。
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式________
②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為_____________________。
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2(g)+3H2(g)（g）
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
①該反應的平衡常數表達式為K_______。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數
(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的 ΔH_____0 (填“>”、“<”或“ =” )。
③在同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖3所示，曲線 I、II對應的平衡常數大小關系為KI_______KII(填“>”、“<”或“ = ”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
把19．2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。
已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：
（1）參加反應的硝酸的物質的量；
（2）被還原的硝酸的質量；
（3）生成的NO在標準狀況下的體積。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
“低碳循環”引起世界各國的高度關注，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，更是引起了全世界的普遍重視。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請配平該反應的化學方程式：（將化學計量數按順序填在答題卷上）
___C＋____KMnO4＋____H2SO4→___CO2↑＋____MnSO4＋____K2SO4＋___H2O
（2）將不同最的CO（g）和H2O（g）分別通人到容積為2L的恒容密閉容器中，進行如下反應：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） 得到表中三組數據
| 實驗 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平均量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（14分）2013年6月，我國“蛟龍”號再次刷新“中國深度”——下潛7062米，為我國深海礦物資源的開發奠定了基礎。海洋深處有豐富的錳結核礦，錳結核的主要成分是MnO2，同時還含有黃銅礦。
Ⅰ、“蛟龍”號外殼是用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重壓，Ti是以鈦白粉（TiO2）為原料進行生產，鈦白粉是利用TiO2＋發生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO2＋發生水解的離子方程式為____________________________。
Ⅱ、MnO2是一種重要的無機功能材料，工業上從錳結核中制取純凈的MnO2工藝流程如下圖所示：
（1）步驟Ⅱ中以NaClO3為氧化劑，當生成0.05molMnO2時，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml，該反應離子方程式為_______________________________。
（2）已知溶液B的溶質之一可循環用于上述生產，此物質的名稱是____________。
Ⅲ、利用黃銅礦煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制備Fe2O3，方法為：
（A）用過量的稀鹽酸浸取爐渣、過濾；（B）向濾液中加入5％的H2O2，再向其中加入過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得到Fe2O3。根據以上信息回答下列問題：
（1）（B）中向濾液中加入5%的H2O2，其目的是_________________________________。
（2）設計實驗證明爐渣中含有FeO___________________________________________。
（3）將煅燒得到的Fe2O3還原為Fe單質，再將質量為m g的Fe單質分成相等的四份，分別與50mL、100mL、150mL、200mL的等濃度的稀硝酸反應，反應產物NO在標況下的體積見附表：
| 實驗 | ① | ② | ③ | ④ |
| V(HNO3)/ml | 50 | 100 | 150 | 200 |
| V(NO)/L | 1.344 | 2.688 | 3.36 | 3.36 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。
實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ．……
（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是______________________________。
（2）B中溶液發生反應的離子方程式是______________________________。
（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現象是________________________________________。
（4）過程Ⅲ實驗的目的是__________________________________________________。
（5）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,原子半徑逐漸 ，得電子能力逐漸______。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
海水提鎂的主要流程如下：
下列說法正確的是
①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應全部都是非氧化還原反應
③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節約能量
| A．①②③④⑤ | B．②③ | C．④⑤ | D．①④⑤ |
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