將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H5IO6在反應中發生如下過程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：
（1）將該反應的氧化劑、還原劑及配平后的系數填入正確位置。
（2）在上圖中標明電子轉移的方向和數目。
（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質，能將碘元素還原成碘離子的是____（選填序號）。
a. 鹽酸 b. 硫化氫 c. 溴化鈉 d. 硫酸亞鐵
（4）若向含1mol H5IO6的溶液中加入過量的過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍，同時有大量氣體產生。請寫出此反應的化學方程式：________________________________，此過程中至少可得到氣體_________L（標準狀態下）。
（本題共8分）（1）—（2）（共3分，物質1分、配平1分、方向數目1分）
（3）b（1分）；
（4）2H5IO6 + 7H2O2 → I2 + 12H2O + 7O2↑（2分），78.4L（2分）
解析試題分析：（1）—（2）高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，這說明反應中有高錳酸鉀生成，因此高碘酸是氧化劑，硫酸錳是還原劑。其中I元素的化合價從＋7價降低到＋5價，得到2個電子。Mn元素的化合價從＋2價升高到＋7價，失去5個電子，所以根據電子得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比是5:2，因此電子轉移的方向和數目為
。
（3）由于氯氣、單質溴以及鐵離子的氧化性均強于單質碘的，所以選項acd不可能將高碘酸還原為碘離子。單質碘的氧化性強于S的，因此H2S可以把高碘酸還原為碘離子，答案選b。
（4）向含1mol H5IO6的溶液中加入過量的過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍，這說明有單質碘生成。同時有大量氣體產生，該氣體應該是氧氣，所以反應的化學方程式為2H5IO6 + 7H2O2 → I2 + 12H2O + 7O2↑。其中氧氣的物質的量是3.5mol，在標準狀況下的體積是3.5mol×22.4L/mol＝78.4L。
考點：考查氧化還原反應的判斷、配平、應用以及有關計算等
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在 K2Cr2O7 +14HCl="2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2?+ 7H2O反應中。
（1） 元素被氧化， 是氧化劑。
（2） 是氧化產物， 發生氧化反應。
（3）在參加反應的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用（未被氧化）的HCl的質量比為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
(一)染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體)。除去NO2-的離子方程式為________。
(二)某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：
常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
| 陽離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cu2＋ | Cr3＋ |
| 開始沉淀 時的pH | 1.9 | 7.0 | — | — | 4.7 | — |
| 沉淀完全 時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(>9溶解) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
把19．2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。
已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：
（1）參加反應的硝酸的物質的量；
（2）被還原的硝酸的質量；
（3）生成的NO在標準狀況下的體積。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
(12分)接觸法制硫酸采用V2O5作催化劑，使用過的催化劑中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，從使用過的V2O5催化劑中回收V2O5的主要步驟是：向使用過的催化劑中加硫酸和Na2SO3浸取還原，過濾得VOSO4溶液；向濾液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；將沉淀焙燒處理后得V2O5。
（1） V2O5被浸取還原的反應產物之一是VOSO4，該反應的化學方程式為____。
（2） 若生產過程使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加________的用量。氨氣常用________檢驗，現象是________________________。
（3） 若取加入氨水后生成的沉淀(其摩爾質量為598 g·mol－1，且僅含有四種元素)59．8 g充分焙燒，得到固體殘留物54．6 g，同時將產生的氣體通過足量堿石灰，氣體減少了1．8 g，剩余的氣體再通入稀硫酸則被完全吸收。通過計算確定沉淀的化學式(寫出計算過程)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（14分）2013年6月，我國“蛟龍”號再次刷新“中國深度”——下潛7062米，為我國深海礦物資源的開發奠定了基礎。海洋深處有豐富的錳結核礦，錳結核的主要成分是MnO2，同時還含有黃銅礦。
Ⅰ、“蛟龍”號外殼是用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重壓，Ti是以鈦白粉（TiO2）為原料進行生產，鈦白粉是利用TiO2＋發生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO2＋發生水解的離子方程式為____________________________。
Ⅱ、MnO2是一種重要的無機功能材料，工業上從錳結核中制取純凈的MnO2工藝流程如下圖所示：
（1）步驟Ⅱ中以NaClO3為氧化劑，當生成0.05molMnO2時，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml，該反應離子方程式為_______________________________。
（2）已知溶液B的溶質之一可循環用于上述生產，此物質的名稱是____________。
Ⅲ、利用黃銅礦煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制備Fe2O3，方法為：
（A）用過量的稀鹽酸浸取爐渣、過濾；（B）向濾液中加入5％的H2O2，再向其中加入過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得到Fe2O3。根據以上信息回答下列問題：
（1）（B）中向濾液中加入5%的H2O2，其目的是_________________________________。
（2）設計實驗證明爐渣中含有FeO___________________________________________。
（3）將煅燒得到的Fe2O3還原為Fe單質，再將質量為m g的Fe單質分成相等的四份，分別與50mL、100mL、150mL、200mL的等濃度的稀硝酸反應，反應產物NO在標況下的體積見附表：
| 實驗 | ① | ② | ③ | ④ |
| V(HNO3)/ml | 50 | 100 | 150 | 200 |
| V(NO)/L | 1.344 | 2.688 | 3.36 | 3.36 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe為＋3價)是一種光敏材料，實驗室可以用如下方法來制備這種材料并測定這種材料的組成：
（1）結晶時應將溶液用冰水冷卻置于在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：________________________________________________________________________。
（2）操作Ⅰ的名稱是______________________。
（3）稱取一定質量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42-轉化為H2C2O4后用0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液24.00 mL時恰好完全反應，H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應的化學方程式是：__________________________。再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe3＋完全轉化為Fe2＋，用KMnO4溶液繼續滴定。當Fe2＋完全氧化時，用去KMnO4溶液4.00 mL，此滴定反應的離子方程式是____________。
（4）配制100 mL 0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有________(填儀器名稱)。滴定終點時溶液顏色為________色，且30秒內不變色。
（5）經計算，化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學小組在學習元素周期律知識后，對教材中Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，那么Br2和I2能否將Fe2＋氧化成Fe3＋？
環節一：理論推測。
部分同學認為Br2和I2都能將Fe2＋氧化成Fe3＋，依據是____________________
_________________________________________________________________。
部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2＋氧化成Fe3＋。還有同學認為Br2能將
Fe2＋氧化成Fe3＋，而I2不能，依據是同一主族從上到下鹵素單質的氧化性逐漸減弱。
環節二：設計實驗進行驗證。
向大試管中加入適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗。
實驗1：
| 試管 | 操作 | 現象 |
| ① | 先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，再向試管中滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管 | 溶液為 黃色 |
| ② | 先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，再向試管中滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管 | 溶液為 黃色 |
| 操作 | 現象 |
| | |
| 操作 | 現象 |
| 向試管②所得的溶液中繼續加入0.5 mL CCl4，充分振蕩，靜置一段時間。取出上層溶液，滴加KSCN溶液 | 靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；取上層溶液滴加KSCN溶液后，溶液呈淺紅色 |
| 操作 | 現象 |
| 向另一支試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間。取出下層溶液，滴加KSCN溶液 | 靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；取下層溶液，向其中滴加KSCN溶液后，溶液沒有呈淺紅色 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將物質的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質的量濃度為
A． mol·L－1 | B． mol·L－1 |
C． mol·L－1 | D． mol·L－1 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com