Question

25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s)  △H₁=－414kJ·mol^-1
②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)    △H₂=－511kJ·mol^-1
下列說法正確的是（   ）

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=－317kJ·mol-1

Answer 1

D

解析試題分析：A、在Na₂O中陽離子是鈉離子、陰離子是氧離子，Na₂O₂中陽離子是鈉離子、陰離子是過氧根離子，因此陰、陽離子的個(gè)數(shù)比都是1：2，①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比相等，故A錯(cuò)誤；B、由鈉原子守恒可知，①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時(shí)，鈉元素的化合價(jià)都是由0升高到+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C、常溫下Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O₂，且速率逐漸加快，故C錯(cuò)誤；D、熱化學(xué)方程式25℃、101kPa下：①2Na（s）+O₂（g）═Na₂O（s）△H=-414kJ?mol^-1，②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-511kJ?mol^-1，①×2-②可得：Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317kJ?mol^-1，故D正確，故選：D。
考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵類型、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、元素化合物知識(shí)、以及蓋斯定律