已知下列反應(yīng)：Co₂O₃+6HCl(濃)=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O （I）
5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃ （II）
下列說法正確的是

A.
反應(yīng)I中HCl是氧化劑
B.
反應(yīng)II 中Cl₂發(fā)生氧化反應(yīng)
C.
還原性：CoCl₂＞HCl＞I₂
D.
氧化性：Co₂O₃＞Cl₂＞HIO₃

D
試題分析：抓住化合價的變化這一特征，分析Co₂O₃+6HCl(濃)=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O 中 Co₂O₃ 中的Co為+3價，CoCl₂中的Co為+2價，故Co₂O₃為氧化劑將HCl氧化為Cl₂；故Co₂O₃的氧化性大于Cl₂；在5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃中Cl₂將I₂氧化為HIO₃故Cl₂的氧化性大于HIO₃
考點(diǎn)：考查基本理論，氧化還原反應(yīng)

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟(jì)中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進(jìn)行的，還原時溫度及CO、CO₂平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖：
（1）鐵在元素周期表中位于

四

周期

Ⅷ

族．
（2）在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發(fā)生的還原反應(yīng)有：

cdb

（選用右圖中的a、b、c、d填空）．
（3）為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是

acd

．
（a）其它條件不變，增加高爐的高度
（b）調(diào)節(jié)還原時的爐溫
（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
（d）將生成的鐵水及時移出
（4）已知下列反應(yīng)數(shù)值：

反應(yīng)序號	化學(xué)反應(yīng)	反應(yīng)熱
①	Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO ₂（g）	△H₁=-26.7kJ?mol^-1
②	3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）	△H₂=-50.8kJ?mol^-1
③	Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂ （g）	△H₃=-36.5kJ?mol^-1
④	FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）	△H₄

反應(yīng)④△H₄=

7.3

kJ?mol^-1．
（5）1100℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g），平衡常數(shù)K=0.4．今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時通入4.48LCO（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達(dá)平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為：

57.1

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)的焓變
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
試計算反應(yīng) 2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓變△H=

-202.5KJ/mol

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列電解質(zhì)中，①NaCl、②NaOH，③NH₃?H₂O、④CH₃COOH，⑤BaSO₄、⑥HCl ⑦H₂O是強(qiáng)電解質(zhì)的是

①②⑤⑥

，是弱電解質(zhì)的是

③④⑦

（2）火箭推進(jìn)器中有燃料肼（N₂H₄）和液態(tài)雙氧水，它們反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退魵獠⒎懦鰺幔阎?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的大小關(guān)系為

△H₃＞△H₂＞△H₁

．
（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3KJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5KJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6KJ/mol則 2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=

-488.3kJ/mol

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)能夠發(fā)生（C₆H₅OH是一元弱酸）
NaHCO₃+NaHSO₃=Na₂SO₃+CO₂+H₂O
2NaAlO₂（過量）+CO₂+3H₂O=Na₂CO₃+2Al（OH）₃
Na₂CO₃+C₆H₅OH（過量）=NaHCO₃+C₆H₅ONa
C₆H₅ONa+CO₂（少量）+H₂O=NaHCO₃+C₆H₅OH
（1）下列化合物在水中電離出H⁺能力最強(qiáng)的是

、最弱的是

．
A、H₂SO₃B、H₂CO₃C、Al（OH）₃D、C₆H₅OH E、NaHCO₃F、NaHSO₃
（2）下列化合物在水中結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是

、最弱的是

．
A、NaHSO₃B、NaHCO₃C、Al（OH）₃D、C₆H₅ONa E、Na₂CO₃F、NaAlO₂
（3）寫出C₆H₅ONa+SO₂（少量）+H₂O的產(chǎn)物的化學(xué)式

．
（4）向NaAlO₂和C₆H₅ONa混各液中通入CO₂最先發(fā)生反應(yīng)的是

．
（5）寫出NaAlO₂與NH₄Cl兩溶液反應(yīng)的離子方程式

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
（2）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-870.3kJ/mol
（3）H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
則反應(yīng)2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的反應(yīng)熱（焓變）為（　　）

A、+488.3kJ/mol

B、-488.3kJ/mol

C、-244.15kJ/mol

D、+244.15kJ/mol

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高中

初中

小學(xué)

已知下列反應(yīng)：Co2O3+6HCl(濃)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 （II）下列說法正確的是

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已知下列反應(yīng)：Co₂O₃+6HCl(濃)=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O （I）
5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃ （II）
下列說法正確的是