Question

已知下列反應的焓變
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
試計算反應 2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓變△H=

-202.5KJ/mol

．

Answer 1

分析：利用蓋斯定律計算，將（2）×2+（3）-（1），可得 2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l），反應熱隨之相加減，可求得反應熱．

解答：解：已知：（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
利用蓋斯定律，將（2）×2+（3）-（1），可得 2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l），
則：△H=2×（-393.5kJ/mol）+（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-202.5 KJ/mol，
故答案為：-202.5 KJ/mol．

點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的運用．