Question

（1）下列電解質中，①NaCl、②NaOH，③NH₃?H₂O、④CH₃COOH，⑤BaSO₄、⑥HCl   ⑦H₂O是強電解質的是

①②⑤⑥

，是弱電解質的是

③④⑦

（2）火箭推進器中有燃料肼（N₂H₄）和液態雙氧水，它們反應產生氮氣和水蒸氣并放出熱．已知：0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．該反應的熱化學方程式

N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H₁、△H₂、△H₃的大小關系為

△H₃＞△H₂＞△H₁

．
（4）已知下列反應的反應熱為：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3KJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5KJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6KJ/mol則  2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=

-488.3kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）完全電離的電解質為強電解質，強酸、強堿和大多數鹽是強電解質，部分電離的電解質是弱電解質，弱酸和弱堿屬于弱電解質；
（2）反應方程式為：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，根據0.4mol液態肼放出的熱量，計算1mol液態肼放出的熱量，進而寫出熱化學方程式；
（3）濃硫酸溶于水放熱，醋酸為弱電解質，溶于水吸熱；
（4）根據蓋斯定律進行計算．

解答：解：（1）①NaCl、②NaOH、⑤BaSO₄、⑥HCl在水溶液里或熔融狀態下完全電離，為強電解質；
③NH₃?H₂O、④CH₃COOH、⑦H₂O在水溶液里只有部分電離，為弱電解質，
故答案為：①②⑤⑥；③④⑦；
（2）反應方程式為：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O，0.4mol液態肼放出256.652KJ的熱量，則1mol液態肼放出的熱量為

265.652kJ

0.4

=641.63kJ，
所以反應的熱化學方程式為：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol；
（3）濃硫酸溶于水放熱，醋酸為弱電解質，溶于水吸熱，因反應熱為負值，放出的熱量越多，則△H越小，則△H₃＞△H₂＞△H₁，
故答案為：△H₃＞△H₂＞△H₁；
（4）①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3KJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5KJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6KJ/mol
將方程式2②+③-①得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），則△H=2△H₂+△H₃-△H₁=2（-393.5kJ/mol）+（-571.6KJ/mol）-（-870.3KJ/mol）=-488.3kJ/mol，
故答案為：-488.3kJ/mol．

點評：本題考查了熱化學反應方程式的書寫、蓋斯定律、強弱電解質的判斷，根據強弱電解質概念、蓋斯定律等來分析解答即可，只有（3）中濃硫酸、醋酸稀釋過程中熱量的變化，為易錯點．