【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為 ．
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課課優能力培優100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）一定條件下，平衡常數如下：
2NO2
N2O4 K1 NO2
1/2N2O4K2 N2O42NO2 K3
推導K1與K2,K1與K3的關系分別為:______________。
（2）衡量催化劑的性能指標有:活性、選擇性、穩定性、價格等。對于給定條件下反應物之間能夠同時發生多個反應的情況,理想的催化劑可以大幅度提高目標產物在最終產物中的____(填“產率”、“比率”、轉化率)，催化劑的這種特性，稱作它的________性。
（3）溶液的pH對Cr2O72-降解率的影響如下圖所示。
已知:Cu2O
Cu+CuSO4；
酸性越大，Cr2O72-被還原率越大。
①由上右圖可知，pH分別為2、3、4 時，Cr2O72-的降解率最好的是______，其原因是______。
②按右圖加入10滴濃硫酸，溶液由橙黃色變為橙色，請結合化學用語用平衡移動原理解釋其原因_____。
（4）一定條件下焦炭可以還原NO2,反應為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。在恒溫的密閉容器下，6molNO2和足量C 發生該反應，測得平衡時NO2的物質的量與平衡總壓的關系如圖所示:
則C點NO2的轉化率和C點時該反應的壓強平衡常數Kp=(K,是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)分別為______、_______。
（5）已知由CO生成CO2的化學方程式為CO+O2CO2+O。其正反應速率為v正=K正c(CO)·c(O2),逆反應速率為v逆=K逆c(CO2)·c(O),K正、K逆為速率常數。在2500K下，K正=1.21×105 L·s-1·mol-1,K逆=3.02×105L·s-1·mol-1。則該溫度下上述反應的平衡常數K值為_______(保留小數點后一位小數)。
（6）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下:
①2H2(g) + CO(g) CH3OH(g); ΔH1
②CH3OH(g) CH2OCH3(g) + H2O(g); ΔH2
③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g); ΔH3
總反應: 3H2(g)+3CO(g) CH2OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=_______。
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【題目】C、CH4是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2（g）及H2O（l）時，放出的熱量分別為393.5kJ、890.3kJ．計算說明：（寫出必要的文字說明和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分．有數值計算的題，數值結果保留到小數點后1位．）
（1）1g C完全燃燒時放出的熱量．
（2）完全燃燒相同質量的C和CH4 ， 哪種燃料放出熱量較多？
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【題目】將牛奶和姜汁混合，待牛奶凝固便成為一種富有廣東特色的甜品﹣﹣姜撞奶。為了掌握牛奶凝固所需的條件，某同學在不同溫度的等量牛奶中混人一些新鮮姜汁，觀察混合物15min，看其是否會凝固，結果如下表。請回答下列問題：
溫度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
結果 | 15min后仍未有凝固跡象 | 14min內完全凝固 | 1min內完全凝固 | 1min內完全凝固 | 15min后仍未有凝固跡象 |
（注：用曾煮沸的姜汁重復這項實驗，牛奶在任何溫度下均不能凝固）
（1）實驗證明新鮮姜汁中含有一種酶，其作用是__。
（2）20℃和100℃時，15min后仍未有凝固跡象，說明酶的活性較低，其原因分別是__和__。
（3）若60℃時牛奶在有姜汁和沒有姜汁的情況下都可以凝固，當反應進行到t時，向其中加人姜汁。如圖，圖中能正確表示加姜汁后牛奶凝固隨時間變化趨勢的曲線是__。
（4）為提高實驗的準確度，實驗中“不同溫度的等量牛奶中混入一些新鮮姜汁”操作中應注意的是__。
（5）有同學說，該實驗不能得出姜汁使牛奶凝固的最適溫度，請提出解決方案：__。
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【題目】被譽為改變未來世界十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．如下圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．試回答下列問題： 
（1）通入氫氣的一極為極．
（2）寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式： ．
（3）該氫氧燃料電池每轉移0.3mol電子，消耗標準狀態下L氧氣．
（4）若將此燃料電池改進為直接以甲醇（CH3OH）和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為 ．
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【題目】甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶( )
A.澄清石灰水，濃H2SO4
B.溴水，濃H2SO4
C.酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4
D.濃H2SO4 ， 酸性高錳酸鉀溶液
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【題目】下列有關金屬材料的說法不正確的是( )
A. 鐵有良好的導熱性，常用來制作炊具
B. 銅的化學性質不活潑，因此可用于制導線
C. 廢舊電池中汞的回收可減少對環境的污染
D. 鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來制造人造骨
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【題目】化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是（ ）
A.定性檢驗SO 
，將BaCl2溶液用HNO3酸化
B.為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化
C.檢驗某溶液中是否含Cl﹣ ， 用HNO3酸化的AgNO3溶液
D.配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，以避免其變質
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【題目】常溫下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通人氨氣[已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如右圖所示。下列敘述正確的是
A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3
B. HR為弱酸，常溫時Ka (HR) =1×l0-7
C. 當通入0.1molNH3 時，c(R-) >c(NH4+)
D. 當c(HR) =c(R-)時，溶液必為中性
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