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【題目】酸雨是指（）
A.酸性的雨
B.pH＜5.6的雨
C.pH=5.6的雨
D.pH＜7的雨

【答案】B
【解析】解：當雨水中溶解較多SO2或氮氧化物時，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳氣體，pH約為5.6，故選B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解二氧化硫的污染及治理的相關知識，掌握SO2是污染大氣的主要有害物質之一，直接危害是引起呼吸道疾病；形成酸雨pH＜5、6，破壞農作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等；含SO2的工業廢氣必須經過凈化處理才能排放到空氣中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下說法不正確的是（）
A.向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
B.光催化還原水制氫比電解水制氫更節能環保、更經濟
C.氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理
D.某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞（V≈10﹣12L）內的數個目標分子，據此可推算該檢測技術能測量細胞內濃度約為10﹣12～10﹣11molL﹣1的目標分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnSO4在工業中有重要應用．用軟錳礦漿（主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質）浸出制備MnSO4 ，其過程如下： I．向軟錳礦漿中通入SO2 ，錳、鐵、鋁、鉛元素以離子形式浸出，測得浸出液的pH＜2．
II．向浸出液中加MnO2 ，充分反應后，加入石灰乳，調溶液pH=4.7．
III．再加入陽離子吸附劑，靜置后過濾．
IV．濾液蒸發濃縮，冷卻結晶，獲得MnSO4晶體．

【資料】部分陽離子形成氫氧化物沉淀的pH

離子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Pb2+
開始沉淀時的pH	7.6	2.7	3.8	8.3	8.0
完全沉淀時的pH	9.7	3.7	4.7	9.8	8.8

（1）I中向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4 ，該反應的化學方程式是．
（2）II 中加入MnO2的主要目的是；調溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有和少量CaSO4 ．
（3）III中加入陽離子吸附劑，主要除去的離子是．
（4）用惰性電極電解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2 ． ①電解MnSO4溶液的離子方程式是
②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有關微粒的變化如圖所示，其中X是，總反應的化學方程式是．