【題目】下列對于化學反應的研究結論正確的是
A.已知常溫常壓下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自發(fā)反應，則該反應是吸熱反應
B.溶液中的離子反應的活化能很高
C.一定條件下2molPCl3和2molCl2發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g) ΔH=-93kJmol-1，達平衡時放熱139.5kJ，則PCl3的轉(zhuǎn)化率為75%
D.用pH分別為2和3的醋酸中和等量的NaOH，消耗醋酸的體積分別為V1和V2，則V1>10V2
【答案】C
【解析】
A. 已知常溫常壓下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自發(fā)反應，由于s>0，所以依據(jù)自由能方程，該反應的H<0，是放熱反應，A錯誤；
B. 因為溶液中離子自由移動，相互接觸便可發(fā)生反應，幾乎不需外界提供能量，所以溶液中的離子反應的活化能很低，B錯誤；
C. 一定條件下，2molPCl3和2molCl2發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g) ΔH=-93kJmol-1，達平衡時放熱139.5kJ，由于
，所以參加反應的PCl3為1.5mol，則PCl3的轉(zhuǎn)化率為
=75%，C正確；
D. 相同溫度時，醋酸濃度越大，電離度越小，所以pH分別為2和3的醋酸，前者的濃度比后者濃度的10倍還要大，即c1>10c2，中和等量的NaOH，消耗醋酸的體積分別為V1和V2，則V2>10V1，D錯誤。
故選C。
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【題目】解釋下列事實的方程式不正確的是
A. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO
B. 硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4
C. 純堿液可以清洗油污的原因：CO32+H2O
HCO3+OH
D. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O72—+H2O
2CrO42—+2H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：
容器編號 | 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
下列敘述錯誤的是
A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為
C.容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
D.若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
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【題目】如圖A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F具有香味。
在有機物中，凡是具有—CHO結構的物質(zhì)，具有如下性質(zhì)：
①與新制氫氧化銅懸濁液反應，產(chǎn)生磚紅色沉淀；
②在催化劑作用下，—CHO被氧氣氧化為—COOH，即
。
根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系完成下列各題。
（1）B的化學式為_________，C的結構簡式為__________。
（2）其中能與新制氫氧化銅懸濁液反應產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質(zhì)有_________（填名稱）。
（3）C→D的化學方程式為______________。
（4）C + E→ F的化學方程式為 ______________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )
A.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為0.1NA
B.質(zhì)量均為1.7 g的OH－和—OH，所含質(zhì)子數(shù)目均為0.9NA
C.1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后陰離子總數(shù)為2NA
D.60 g SiO2晶體中，含有SiO4四面體結構單元的數(shù)目為NA
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【題目】下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是
A. CCl4和SiCl4的熔點
B. 對羥基苯甲醛（
）和鄰羥基苯甲醛（
）的沸點
C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度
D. H2SO3和H2SO4的酸性
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【題目】現(xiàn)有容積為1L的甲乙兩個恒溫恒容密閉容器，向甲中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應：
，反應達到平衡狀態(tài)時生成1molC氣體，放出熱量
；乙中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量
，則
與
的相互關系正確的是( )
A.
B.
C.
D.
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B.室溫下，pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
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【題目】下列有關說法正確的是
A.反應
室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的
B.鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負極質(zhì)量減小
C.
下，在
稀溶液中，加水，
的值不變
D.在NaHS溶液中，滴入少量
溶液產(chǎn)生黑色沉淀，
水解程度增大，pH增大
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