【題目】下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是
A. CCl4和SiCl4的熔點
B. 對羥基苯甲醛（
）和鄰羥基苯甲醛（
）的沸點
C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度
D. H2SO3和H2SO4的酸性
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暑假接力賽新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某物質只含 C、H、O 三種元素，其分子模型如下圖所示，分子中共有 12 個原子(圖中球與球之間的連線表示化學鍵)，下列說法不正確的是：
A.該物質的分子式為：C4H6O2
B.該物質所含的官能團名稱為：羥基
C.該物質能與 NaHCO3 溶液反應
D.CH3CH=CHCOOH 與該物質互為同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是一個電化學裝置的示意圖。
請回答下列問題：
（1）圖中丙池是__(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)。
（2）B電極的名稱是__(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)。
（3）寫出通人CH3OH的電極的電極反應式：___。
（4）乙池中反應的化學方程式為___。
（5）當乙池中B(Ag)極質量增加10.8g時，甲池中理論上消耗O2的體積為___L(標準狀況)，此時丙池中某電極析出2.8g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是___(填字母)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高分子 PVA 可用于制滴眼露液，還可制成人工腎膜等醫療產品。由乙炔合成 PVA的過程如下：
已知：VAc 的結構簡式為 CH3COOCH=CH2。
(1)B 與銀氨溶液反應的化學方程式是________________。
(2)乙炔與 C 反應的化學方程式是_____________。
(3)PVA 的結構簡式是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對于化學反應的研究結論正確的是
A.已知常溫常壓下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自發反應，則該反應是吸熱反應
B.溶液中的離子反應的活化能很高
C.一定條件下2molPCl3和2molCl2發生反應PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g) ΔH=-93kJmol-1，達平衡時放熱139.5kJ，則PCl3的轉化率為75%
D.用pH分別為2和3的醋酸中和等量的NaOH，消耗醋酸的體積分別為V1和V2，則V1>10V2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1911年，科學家發現汞在4.2K以下時電阻突然趨近于零——即低溫超導性。1986年，科學家又發現了Nb3Ge在23K下具有超導性。1987年2月，趙忠賢及合作者獨立發現了在液氮溫區(沸點77 K)的高溫超導體，其晶胞如圖所示，元素組成為Ba-Y-Cu-O(臨界溫度93 K)，推動了國際高溫超導研究。趙忠賢院士獲得2016年度國家最高科學技術獎。
回答下列問題：
(1)鈮Nb位于第五周期，Nb的外圍電子排布式為4d45s1，Nb位于_______族。
(2)下列關于Ge元素敘述正確的是______(從下列選項中選擇)。
A．Ge晶體屬于準金屬，且為原子晶體 B．Ge屬于p區的過渡金屬
C．Ge的第一電離能比As、Se均要小 D．Ge的電負性比C大
(3)Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是______________。
(4)NH3也常作致冷劑，其鍵角_______(填“大于”或“小于”)109°28′，主要原因是___________________________________________________________________________。
(5)圖示材料的理想化學式(無空位時)為___________________，若Y(釔)元素的化合價為+3，則Cu的平均化合價為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工藝流程如圖：
(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是_____。
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的______(填字母)。
A．氧化性 B．還原性 C．揮發性 D．腐蝕性
(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：
________Br2+________
=________
+_Br-+_CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：______。
(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是______(填字母)。
A．稀硫酸 B．四氯化碳 C．燒堿溶液 D．水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：
已知：①菱錳礦石主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11
③相關金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀時的pH如下：
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
回答下列問題：
(1)“焙燒”時發生的主要化學反應方程式為______________________。
(2)分析下列圖1、圖2，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質量之比為_________。
(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式______；然后調節溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此時溶液的pH范圍為_________。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，當c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L時，c(Mg2+)=______mol/L
(4)碳化結晶時，發生反應的離子方程式為____________________________。
(5)流程中能循環利用的固態物質是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式如圖所示
，下列有關該有機物的說法正確的是( )
A.該有機物的化學式為C10H14
B.它的一氯代物有6種
C.該有機物分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D.一定條件下，它可以發生取代、加成、氧化和還原反應
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