【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B.室溫下，pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
【答案】D
【解析】
A．3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2，則0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為
=0.27NA，A不正確；
B．沒有提供pH=13的NaOH溶液的體積，無法計算由水電離的OH-離子數(shù)目，B不正確；
C．氫氧燃料電池正極消耗O2的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電路中通過的電子數(shù)目為
=4NA，C不正確；
D．5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)，生成4molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol，則生成28gN2(物質(zhì)的量為1mol)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
=3.75NA，D正確；
故選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含
價鉻的污水會損害環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的
，處理該廢水常用直接沉淀法或還原沉淀法．
I.直接沉淀法
已知含鉻廢水中存在著平衡：
在實際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑
溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學(xué)式為 ______
Ⅱ，還原沉淀法
下列溶液中可以代替上述流程中
溶液的是 ______ 
填選項序號
．
A.
溶液
濃
C.酸性
D.
溶液
上述流程中，每消耗
轉(zhuǎn)移
，加入溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．
的化學(xué)性質(zhì)與
相似，在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的PH不能過高，原因可用離子方程式表示： ______
實際工業(yè)生產(chǎn)中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中
的含量，其原理是
，其中NaR為陽離子交換樹脂，
為要測定的離子．
陽離子交換樹脂的原材料之一是聚苯乙烯，其單體為苯乙烯
，聚苯乙烯的化學(xué)式為 ______ ．
某次測定過程中，將
的廢水經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測得溶液中
比交換前增加了
，則該條件下
的
的值為 ______ ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列對于化學(xué)反應(yīng)的研究結(jié)論正確的是
A.已知常溫常壓下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.溶液中的離子反應(yīng)的活化能很高
C.一定條件下2molPCl3和2molCl2發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g) ΔH=-93kJmol-1，達平衡時放熱139.5kJ，則PCl3的轉(zhuǎn)化率為75%
D.用pH分別為2和3的醋酸中和等量的NaOH，消耗醋酸的體積分別為V1和V2，則V1>10V2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工藝流程如圖：
(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_____。
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的______(填字母)。
A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性
(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請在下面方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)：
________Br2+________
=________
+_Br-+_CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是______(填字母)。
A．稀硫酸 B．四氯化碳 C．燒堿溶液 D．水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+ CO（g）
MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。測得反應(yīng)過程中殘留固體的質(zhì)量隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是
A. 0 ～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1
B. 2 ～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化
C. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8
D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反應(yīng)達到平衡時，n（CO2）> 0.60 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：
已知：①菱錳礦石主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11
③相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀時的pH如下：
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
回答下列問題：
(1)“焙燒”時發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。
(2)分析下列圖1、圖2，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為_________。
(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式______；然后調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此時溶液的pH范圍為_________。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，當(dāng)c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L時，c(Mg2+)=______mol/L
(4)碳化結(jié)晶時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 通甲烷的電極反應(yīng)式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
C. 通空氣的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2- D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng)，并驗證SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是( )
A．裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性 |
B．實驗結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的Fe3+ |
C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗證SO2的漂白性 |
D．實驗時將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H1N1病毒是一種病毒。研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將H1N1病毒殺滅。氯氣與氫氧化鈣溶液充分反應(yīng)，得到以次氯酸鈣[Ca(ClO)2]為主要成分的漂粉精，其穩(wěn)定性比漂白粉高。將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。另取少許上層清液，先滴加適量的硝酸酸化，再滴加________(填化學(xué)式)溶液即可檢驗Cl－的存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
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