【題目】關于硅及其化合物的敘述中，錯誤的是
A. 水玻璃可做粘合劑及耐火材料 B. 硅可做半導體材料
C. 普通玻璃以黏士和石灰石為原料 D. 二氧化硅是制作光導纖維的原料
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【題目】表中是常溫下某些一元弱酸的電離常數：
弱酸 | HF | HNO2 | HCN | CH3COOH |
電離常數 | 6.8×10－4 | 6.4×10－6 | 6.2×10－10 | 1.8×10－6 |
則0.1mol/L的下列溶液中，酸性最強的是（ ）
A.CH3COOHB.HNO2C.HCND.HF
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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成己烯的反應和實驗裝置如下：
合成反應：
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量 | 密度/(g·cm-3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環已烯10g。
請回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是_________________。
（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是（填正確答案標號）__________。
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為______________。
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。
（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________（填正確答案標號）。
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.玻璃棒 D.錐形瓶
（7）本實驗所得到的環已烯產率是有________（填正確答案標號）。
A.41％ B.50％ C.61％ D.70％
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【題目】在不同條件下分別測得反應2SO2+O2
2SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行最快的是（ ）
A. v(SO2)＝4 mol·L-1·min-1B. v (O2)＝3 mol·L-1·min-1
C. v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1D. v (O2)＝0.1mol·L-1·s-1
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【題目】下列關于“容量瓶及其使用”的敘述中不正確是( )
A.容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器
B.常見的規格有100 mL、250 mL、380 mL、500 mL及1 000 mL
C.選用的容量瓶的容積應等于或略大于所配溶液的體積
D.使用前要檢驗容量瓶是否漏水
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：
下列說法不正確的是（ ）
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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【題目】下列物質性質或反應在生活中的應用錯誤的是
A. 合金具有優良性能，可用于制造新型金屬材料
B. 氧化鐵俗稱鐵紅，可用作紅色油漆和外墻涂料
C. 二氧化硫具有漂白性，常用來漂白食品
D. HF與SiO2的反應可用作在玻璃器皿上刻蝕標記
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【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，總反應為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關說法正確的是
A. 正極的電極反應式：Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH-
B. 2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1mlCu2O與2 molAg的總能量
C. 電池工作時，OH-向Ag2O /Ag電極移動
D. 水泥固化過程中自由水分子減少，導致溶液中各離子濃度的變化，從而引起電動勢變化
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