【題目】表中是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：
弱酸 | HF | HNO2 | HCN | CH3COOH |
電離常數(shù) | 6.8×10－4 | 6.4×10－6 | 6.2×10－10 | 1.8×10－6 |
則0.1mol/L的下列溶液中，酸性最強(qiáng)的是（ ）
A.CH3COOHB.HNO2C.HCND.HF
世紀(jì)百通期末金卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫（O=C=S），該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要反應(yīng)如下：
i.水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g)△H1
ⅱ.氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 | H-H | C=O(COS) | C=S | H-S | C |
E/kJ·mol-1 | 436 | 745 | 580 | 339 | 1076 |
①一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)的關(guān)系如圖(a)所示。則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小順序?yàn)?/span>_________（填標(biāo)號(hào)）。
②結(jié)合上表中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)ⅱ的△H2為___________。
③反應(yīng)ⅱ的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如上圖（b）所示，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）的曲線是_______________（填“A”或“B”）。T1℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)ⅱ，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________。
（2）過(guò)二硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式如下所示，
，在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式為______。
（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。
已知：25℃時(shí)，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。則Ksp(HgS)=__________。
（4）降低SO2的排放量已經(jīng)寫入2018年政府工作報(bào)告，某種電化學(xué)脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除煙氣中的SO2，還可以制得H2SO4。在陰極放電的物質(zhì)是_____________，在陽(yáng)極生成SO3的電極反應(yīng)式是__________________。
。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X(g) + Y(g) 
a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為____________________；此反應(yīng)的逆反應(yīng)△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。
（2）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________________________。
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆
C、容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
E、容器內(nèi)氣體的密度一定 F：X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1
（3）維持溫度不變，若起始時(shí)向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后(稀有氣體不參與反應(yīng)),與之是等效平衡的是______________。
A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a(chǎn) mol Z、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z
（4）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了15%，則反應(yīng)中放出的熱量為___________________kJ。
（5）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ | 150 | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0．5 | 0．21 |
試回答下列問(wèn)題：
若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為__________________℃。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.活化分子的碰撞就是有效碰撞
B.反應(yīng)物分子（或離子）間的碰撞是反應(yīng)的先決條件
C.增大壓強(qiáng)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率加快
D.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率加快
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負(fù)極材料。可用如下反應(yīng)制得乙酸錳：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O ＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH
（1）Mn3+基態(tài)核外電子排布式為______。
（2）NO中氮原子軌道的雜化類型是______。
（3）與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為______。
（4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤對(duì)電子的原子是______。
（5）CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還有______。
（6）鎂鋁合金經(jīng)過(guò)高溫淬火獲得一種儲(chǔ)鈉材料，其晶胞為立方結(jié)構(gòu)（如圖所示），圖中原子位于頂點(diǎn)或面心。該晶體中每個(gè)鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是
選項(xiàng) | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象 |
A． | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產(chǎn)生氣泡 |
B． | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過(guò)的鋁條 | 產(chǎn)生紅棕色氣體 |
C． | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產(chǎn)生大量白色沉淀 |
D． | 草酸溶液 | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、S
、Cl-、N
。中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:(已知?dú)怏wD在常溫常壓下呈紅棕色)
（1）上述離子中,溶液X中除H+外肯定還含有的離子是_,一定不含的離子是__，不能確定是否含有的離子是_______，檢驗(yàn)其中陽(yáng)離子的方法是________。
（2）沉淀G的化學(xué)式為______。
（3）寫出生成A的離子方程式:________。
（4）寫出溶液H中通入過(guò)量CO2的離子方程式:________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于硅及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是
A. 水玻璃可做粘合劑及耐火材料 B. 硅可做半導(dǎo)體材料
C. 普通玻璃以黏士和石灰石為原料 D. 二氧化硅是制作光導(dǎo)纖維的原料
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】易混易錯(cuò)題組
I. (1)乙炔的電子式___________。
(2)高聚物
其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(3) 
的名稱（系統(tǒng)命名法）___________。
(4)
屬于__________類化合物。
II. 某芳香族化合物的分子式為C7H8O，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（要求：每小題只需給出一個(gè)答案即可)
①不能與金屬鈉反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。
②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色_________________。
III . (1) 聚丙烯酸鈉是一種高吸水性樹(shù)脂，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(2)寫出下列高分子化合物的單體：
①
___________。
②
___________。
(3) 一種聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
，可用綠色化學(xué)原料碳酸二甲酯
與下列那種物質(zhì)縮聚而成的___________。
A．二鹵化物 B．二酚類 C．二醛類 D．二烯類
反應(yīng)方程式為___________，該聚合物為__________ 高分子（填“體型”或“線型”）。
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