Question

【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，總反應(yīng)為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說法正確的是

A. 正極的電極反應(yīng)式：Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH-

B. 2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1mlCu2O與2 molAg的總能量

C. 電池工作時(shí)，OH-向Ag2O /Ag電極移動(dòng)

D. 水泥固化過程中自由水分子減少，導(dǎo)致溶液中各離子濃度的變化，從而引起電動(dòng)勢(shì)變化

Answer 1

【答案】D

【解析】A.由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的金屬銀作正極；B.根據(jù)原電池的構(gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)分析反應(yīng)物與生成物的總能量大小；C.原電池放電時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；D.水泥固化過程中，自由水分子減少，導(dǎo)致溶液中離子濃度改變而引起電動(dòng)勢(shì)改變．

A. 由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較不活潑的金屬銀作正極，電極反應(yīng)式為Ag2O +2e+H2O═2Ag+2OH，故A錯(cuò)誤；B. 因?yàn)樵�電池的�?gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng),所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2molCu與1molAg2O的總能量大于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故B錯(cuò)誤；C. 原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，因此OH-向Cu電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤。D、水泥固化過程中，自由水分子減少，溶劑的量減少導(dǎo)致溶液中各離子濃度的變化，從而引起電動(dòng)勢(shì)變化，故D正確．答案選D.