Question

25℃時，在0.1mol?L^-1的下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

C．CH3COONa溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

D．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32- ）+c（HCO3- ）+c（H2CO3）

Answer 1

A、NH₄Cl溶液中，銨離子部分水解，溶液顯示酸性，銨離子濃度減小，所以正確的離子濃度關(guān)系為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B、NaHSO₃溶液（呈酸性）中，HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，則亞硫酸根離子濃度大于亞硫酸濃度，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故B正確；
C、CH₃COONa溶液中，水電離的氫離子等于水電離的氫氧根離子，溶液中的氫離子部分被醋酸根離子結(jié)合生成醋酸分子，所以溶液中：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），故C正確；
D、碳酸鈉溶液中，根據(jù)物料守恒可知：

1

2

c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選BC．