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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
某溶液由相同物質的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，鐵粉仍有剩余，則溶液中主要存在的陽離子是（　　）
A．Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Al3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Fe3+
在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應，溶液中一定存在鋁離子，根據氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，還原性：Fe＞Cu，所以由相同物質的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，先發生2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉仍有剩余，溶液中三價鐵離子無剩余，必還發生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且無Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的陽離子是Fe2+、Al3+，
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬用途與性質不相對應的是（   ）
A．用銅作電線是由于其導電性良好
B．用鎢作燈絲是因為其熔點高
C．鐵制品表面鍍鉻是由于鉻硬且不易被氧化
D．用鋁制作炊具是因為鋁的熔點比鐵高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

表明金屬甲比金屬乙活動性強的是（    ）
A．在氧化還原反應中，甲失電子比乙的多
B．同價態的陽離子，甲比乙氧化性強
C．甲能與鹽酸反應放出氫氣而乙不能
D．將甲乙組成原電池時，甲為正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，所得溶液中的金屬離子是（　　）
A．Fe3+和Cu2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe2+和Fe3+D．只有Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液可用鐵制容器盛裝的是（　　）
A．稀鹽酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使用類似數軸的方法研究一些化學問題可以收到的直觀形象的效果．下列表達正確的（　　）
A．Fe在Cl2中的燃燒產物：
B．氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：
C．平衡常數與轉化率關系：
D．Cl2與CH4取代反應后的產物：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵片投入下列溶液，鐵片溶解，溶液質量增加，但無氣體產生的是（　　）
A．AgNO3B．CuSO4C．稀硫酸D．Fe（NO3）3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向Fe2O3和鐵粉組成的混合物中，加入量的稀H2SO4，各物質恰好完全反應，測得溶液中不含Fe3+，且Fe2+與H2的物質的量之比為4：1，那么在反應中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物質的量之比為（　　）
A．1：1：1B．1：2：4C．1：2：3D．2：3：5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”的反應的產物，進行了下列實驗：用如圖所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨高溫下不與水和鐵反應）．

（1）如何檢查該裝置的氣密性：                                                          
（2）寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式                           
（3）驗證固體產物中鐵元素的價態
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸餾水。
在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現象與結論。
 
實驗步驟
預期現象與結論
步驟1
取反應后干燥的固體ag于試管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振蕩，經固液分離、洗滌后，再向固體中滴加足量的           ，振蕩溶解，過濾后將濾液配成250mL溶液，待用。
 
步驟2
取少量步驟1中濾液于試管中，                   
                                         
                                
                                
步驟3
取少量步驟1中濾液于試管中，                   
                                         
                                
                                
步驟1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是                                    。
（4）固體產物中鐵元素的質量分數的測定可采用下圖的流程

其中步驟①是向溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失；步驟②用0.010 mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液平均為v mL。（已知5Fe2＋＋MnO4－  ＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）
其中加入鋅粉的目的是____                               ____。
實驗測得ag樣品中固體產物鐵元素的質量分數為____　　　    __ _(只列計算表達式)。

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