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表明金屬甲比金屬乙活動性強(qiáng)的是（）

A．在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子比乙的多

B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙氧化性強(qiáng)

C．甲能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能

D．將甲乙組成原電池時，甲為正極

金屬甲比金屬乙活動性強(qiáng)的得失電子能力的強(qiáng)弱，與得失電子數(shù)目多少無關(guān)；而同價態(tài)的陽離子，說明乙比甲氧化性強(qiáng)；一般來說，原電池負(fù)極的活潑性強(qiáng)些；又甲能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能，說明甲排在氫之前，乙排在氫之后。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鎢是高熔點金屬，工業(yè)上用黑鎢鐵礦[(Fe,Mn)WO₄]冶煉金屬鎢有多種方法，同時還可制得副產(chǎn)品高錳酸鉀。已知WO₃是鎢的穩(wěn)定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用鎢酸(H₂WO₄，黃色，不溶于水)或某些鎢酸鹽分解制得。其主要的工藝流程如下：

請根據(jù)圖示及所學(xué)知識回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：   ▲  。
（2）寫出反應(yīng)⑨的離子方程式：   ▲  。
（3）方法二制WO₃的過程中，需洗滌CaWO₄，如何檢驗CaWO₄已洗滌干凈：   ▲  。
（4）整個工藝流程所涉及的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的有   ▲  。
（5）寫出反應(yīng)⑩中陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：   ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

金幣、銀幣、銅幣等貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要的作用。在一位收藏家的家中，陳列了很多金屬貨幣。
（1）其中有些貨幣表面是黑色，且有少量的綠色銹狀物，則這肯定是     幣，黑色物質(zhì)是           ，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為                               ，綠色物質(zhì)是       ，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為                               。要除去這些物質(zhì)應(yīng)選用          ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                         ，充分反應(yīng)后，這枚金屬幣的真面目為        色。
（2）其中一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是      幣，表面一直未被氧化的原因是        。
（3）若將金幣、銀幣、銅幣分別放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是         ，不溶解的是        ，寫出溶解時的化學(xué)方程式                                            ，若想溶解不能被硝酸溶解的錢幣，則選用            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

稱取45.8g某二價金屬M的可溶性氫氧化物的水合晶體與Na2CO3·10H2O晶體的混合物，用蒸餾水全部溶解后過濾。得到的沉淀物經(jīng)干燥后，稱得質(zhì)量為9.85g，高溫灼燒此沉淀物，得到7.65g固體，在濾液中加入足量銨鹽后加熱，得到4.48dm3氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。在此溶液中再加入鹽酸，未見氣體生成，求M的原子量及M的氫氧化物的水合晶體的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列實驗流程圖中，X為第三周期兩種重要單質(zhì)的氧化物的混合物。反應(yīng)②、④是工業(yè)上的重要反應(yīng)，部分物質(zhì)及反應(yīng)條件沒有列出。

請回答：
(1) 寫出A、B和E的化學(xué)式：A              ，B              ，E              。
(2) 寫出C溶液轉(zhuǎn)化為C固體的過程中，HCl氣流的作用                                     。
(3) 寫出①、③和④反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（若是離子反應(yīng)的寫離子方程式）：
①
③
④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2001年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄。如圖所示為該化合物晶體的結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式為

A．MgB

B．MgB₂

C．Mg₂B

D．Mg₃B₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na^＋、Al³^＋、Fe³^＋等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量
Al³^＋、Fe³^＋。檢驗Fe(OH)₃是否沉淀完全的實驗操作是                 。
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0，其目的有：①將溶液中的少量
Ca(OH)₂轉(zhuǎn)化為CaCl₂；②防止Ca²^＋在蒸發(fā)時水解；③                。
（3）測定樣品中Cl^－含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶
中定容；b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L^－1 AgNO₃溶液
滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.39mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有：                     。
②計算上述樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：                     。
③若用上述方法測定的樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可
忽略），其可能原因有：           ；            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液由相同物質(zhì)的量的CuCl₂、FeCl₃、AlCl₃混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬笳袷帲F粉仍有剩余，則溶液中主要存在的陽離子是（　　）

A．Fe³⁺、Cu²⁺

B．Fe²⁺、Al³⁺

C．Fe³⁺、Al³⁺

D．Fe²⁺、Fe³⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請寫出由CO還原赤鐵礦的化學(xué)方程式：______．
（2）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物．寫出鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

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