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把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，所得溶液中的金屬離子是（　　）

A．Fe³⁺和Cu²⁺

B．Fe²⁺和Cu²⁺

C．Fe²⁺和Fe³⁺

D．只有Fe²⁺

表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，
由發生的反應：氧化銅和鹽酸反應、氧化鐵與鹽酸的反應，生成鐵離子、銅離子，
還原性Fe＞Cu，先發生鐵和鹽酸反應，鹽酸少量，可存在鐵離子，
若鹽酸足量，鐵和氯化銅反應，生成氯化亞鐵、氯化銅，
即相同大小時還發生銅與氯化鐵的反應，則鐵離子被還原為亞鐵離子，
所以溶液中金屬離子一定存在Fe²⁺，
故選D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.00 mol·L^-1的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為( )

A．0.500 mol·L^-1

B．1.00 mol·L^-1

C．2.00 mol·L^-1

D．3.00 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

稱取45.8g某二價金屬M的可溶性氫氧化物的水合晶體與Na2CO3·10H2O晶體的混合物，用蒸餾水全部溶解后過濾。得到的沉淀物經干燥后，稱得質量為9.85g，高溫灼燒此沉淀物，得到7.65g固體，在濾液中加入足量銨鹽后加熱，得到4.48dm3氣體（標準狀況）。在此溶液中再加入鹽酸，未見氣體生成，求M的原子量及M的氫氧化物的水合晶體的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2001年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高紀錄。如圖所示為該化合物晶體的結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式為

A．MgB

B．MgB₂

C．Mg₂B

D．Mg₃B₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣（含有少量Na^＋、Al³^＋、Fe³^＋等雜質）生產醫藥級二水合氯化鈣（CaCl₂·2H₂O的質量分數為
97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量
Al³^＋、Fe³^＋。檢驗Fe(OH)₃是否沉淀完全的實驗操作是                 。
（2）酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的pH為4.0，其目的有：①將溶液中的少量
Ca(OH)₂轉化為CaCl₂；②防止Ca²^＋在蒸發時水解；③                。
（3）測定樣品中Cl^－含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶
中定容；b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L^－1 AgNO₃溶液
滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.39mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有：                     。
②計算上述樣品中CaCl₂·2H₂O的質量分數為：                     。
③若用上述方法測定的樣品中CaCl₂·2H₂O的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可
忽略），其可能原因有：           ；            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe跟Cl₂在一定條件下反應，所得產物的化學式是______．將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中．請回答：
（1）若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成______色．
（2）向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為______，產物的化學式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液由相同物質的量的CuCl₂、FeCl₃、AlCl₃混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，鐵粉仍有剩余，則溶液中主要存在的陽離子是（　　）

A．Fe³⁺、Cu²⁺

B．Fe²⁺、Al³⁺

C．Fe³⁺、Al³⁺

D．Fe²⁺、Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵與氧化性不同的非金屬反應可生成不同價態的鐵的化合物，如鐵與氯氣反應生成______（填化學式），鐵與硫反應生成______（填化學式）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑和高容量電池材料。以粗FeO（含有CuO、Al₂O₃和SiO₂等雜質）制備高鐵酸鈉的生產流程如下：

已知：NaClO不穩定，受熱易分解。回答下列問題：
（1）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）中鐵元素的化合價為            。
粗FeO酸溶過程中通入高溫水蒸氣，其目的是　　　　　　　              　　　。
（2）操作Ⅰ目的是得到高純度FeSO₄溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色，由此推測氧化Ⅰ反應的離子方程式為　　　                  　　　　。
（3）本工藝中需要高濃度NaClO溶液，可用Cl₂與NaOH溶液反應制備：
①Cl₂與NaOH溶液反應的化學方程式為_____________________________________。
②在不同溫度下進行該反應，反應相同一段時間后，測得生成NaClO濃度如下：

溫度/⁰C	15	20	25	30	35	40	45
NaClO濃度/mol·L^-1	4.6	5.2	5.4	5.5	4.5	3.5	2

請描述隨溫度變化規律：溫度小于30℃時，NaClO濃度隨溫度升高而增大；溫度高于30℃時，____________________________________________________。NaClO濃度隨溫度變化具有上述規律的原因為：________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________。

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