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鐵片投入下列溶液，鐵片溶解，溶液質量增加，但無氣體產生的是（　　）

A．AgNO₃

B．CuSO₄

C．稀硫酸

D．Fe（NO₃）₃

A．Fe置換出Ag，溶液質量減小，故A不選；
B．Fe置換出Cu，溶液質量減小，故B不選；
C．反應生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液質量增加，但生成氣體，故C不選；
D．反應生成硝酸亞鐵，無固體析出，溶液質量增加，且沒有氣體生成，故D選；
故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

金幣、銀幣、銅幣等貨幣在我國歷史上曾發揮過重要的作用。在一位收藏家的家中，陳列了很多金屬貨幣。
（1）其中有些貨幣表面是黑色，且有少量的綠色銹狀物，則這肯定是     幣，黑色物質是           ，形成這種物質的化學方程式為                               ，綠色物質是       ，形成這種物質的化學方程式為                               。要除去這些物質應選用          ，發生反應的離子方程式為                         ，充分反應后，這枚金屬幣的真面目為        色。
（2）其中一枚是閃閃發光的黃色金屬幣，它肯定是      幣，表面一直未被氧化的原因是        。
（3）若將金幣、銀幣、銅幣分別放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是         ，不溶解的是        ，寫出溶解時的化學方程式                                            ，若想溶解不能被硝酸溶解的錢幣，則選用            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣（含有少量Na^＋、Al³^＋、Fe³^＋等雜質）生產醫藥級二水合氯化鈣（CaCl₂·2H₂O的質量分數為
97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量
Al³^＋、Fe³^＋。檢驗Fe(OH)₃是否沉淀完全的實驗操作是                 。
（2）酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的pH為4.0，其目的有：①將溶液中的少量
Ca(OH)₂轉化為CaCl₂；②防止Ca²^＋在蒸發時水解；③                。
（3）測定樣品中Cl^－含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶
中定容；b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L^－1 AgNO₃溶液
滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.39mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有：                     。
②計算上述樣品中CaCl₂·2H₂O的質量分數為：                     。
③若用上述方法測定的樣品中CaCl₂·2H₂O的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可
忽略），其可能原因有：           ；            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液由相同物質的量的CuCl₂、FeCl₃、AlCl₃混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，鐵粉仍有剩余，則溶液中主要存在的陽離子是（　　）

A．Fe³⁺、Cu²⁺

B．Fe²⁺、Al³⁺

C．Fe³⁺、Al³⁺

D．Fe²⁺、Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中不能用金屬與稀硫酸反應來制取的是（　　）

A．Fe₂（SO₄）₃

B．MgSO₄

C．Al₂（SO₄）₃

D．ZnSO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵與氧化性不同的非金屬反應可生成不同價態的鐵的化合物，如鐵與氯氣反應生成______（填化學式），鐵與硫反應生成______（填化學式）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，下列可以盛放在鐵制容器中的物質是（　　）

A．濃H₂SO₄

B．稀HNO₃

C．鹽酸

D．CuSO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

按要求寫出下列反應的化學方程式：
（1）鋼鐵工業是國家工業的基礎．請寫出由CO還原赤鐵礦的化學方程式：______．
（2）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物．寫出鐵粉和水蒸氣反應的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是調節pH在                    范圍內。
（2）反應Ⅱ中加入NaNO₂的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為
                                                            。
（3）實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，若參與反應的O₂體積為 11.2 L（標準狀況），則相當于節約NaNO₂的物質的量為              。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)²⁺離子可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合離子，該水解反應的離子方程式為                                               。
（5）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe²⁺及NO₃^－。為檢驗所得產品中是否含有Fe²⁺，應使用的試劑為        。
A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO₄溶液
（6）為測定含Fe²⁺和Fe³⁺溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H₂O₂,調節pH<3，加熱除去過量H₂O₂；加入過量KI充分反應后,再用 0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。
已知：

則溶液中鐵元素的總含量為 g·L^-1。若滴定前溶液中H₂O₂沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會
(填“偏高” “偏低” “不變”)

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