Question

【題目】已知：25℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。該溫度下，用0.100mol·L-1氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1一元酸HA的溶液．滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.HA為強酸

B.a=10

C.M點時，c(A-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.當?shù)稳?/span>20mL氨水時，溶液中存在c(NH4+)>c(A-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A選項，根據(jù)圖中信息=12，則氫離子濃度為0.100mol·L-1，因此HA為強酸，故A正確；

B選項，a=10，則溶質(zhì)為NH4A，溶液顯酸性，因此，則，與圖像不符，故B錯誤；

C選項，M點時，，經(jīng)過計算氫離子約為1×10-5.25 mol·L-1，因此濃度c(A)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)，故C正確；

D選項，當?shù)稳?/span>20mL氨水時，溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4A，氨水電離為主，因此溶液中存在c(NH4+)>c(A)，故D正確。

綜上所述，答案為B。