Question

【題目】100 mL由氯化鎂和氯化鋁組成的混合液中c (Mg2+)為0.3 mol L-1，c (Cl-)為1.2 mol L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，則需加入1 mol L-1 NaOH溶液的體積不可能為

A.120 mLB.145 mLC.160 mLD.180 mL

Answer 1

【答案】A

【解析】

因?yàn)?/span>100 mL由氯化鎂和氯化鋁組成的混合液中c (Mg2+)為0.3 mol L-1，c (Cl-)為1.2 mol L-1，所以n(Cl-)=1.2 mol L-1×0.1L=0.12mol，n(Mg2+)=0.3 mol L-1×0.1L=0.03mol，溶液中存在電荷守恒：2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl-)可知，n(Al3+)==0.02mol ，由Mg2+～2NaOH得：Mg2+消耗的NaOH的物質(zhì)的量=0.03mol×2=0.06mol，由Al3+～4OH-～4NaOH得：Al3+完全轉(zhuǎn)換為AlO2-消耗的NaOH的物質(zhì)的量=0.02mol×4=0.08mol，所以使Mg2+轉(zhuǎn)換為沉淀完全分離出來消耗NaOH的物質(zhì)的量最少值=0.06mol+0.08mol=0.14mol，體積為V==0.14L=140mL，即使Mg2+轉(zhuǎn)換為沉淀完全分離出來消耗1mol/L的NaOH最少140mL。

答案選A。