【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A. 3g 3He含有的中子數為1NA
B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的
數目為0.1NA
C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6NA
D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA
【答案】B
【解析】
A. 
的中子數為3-2=1，則3g的中子數為
=NA，A項正確；
B. 磷酸鈉為強堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會發生水解，則1L 0.1mol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個數小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B項錯誤；
C. 重鉻酸鉀被還原為鉻離子時，鉻元素從+6降低到+3，1mol重鉻酸鉀轉移的電子數為3mol×2×NA mol-1 =6NA，C項正確；
D. 正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個分子內所含共價鍵數目均為13個，則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價鍵數目為
×13×NA mol-1 =13NA，D項正確；
答案選B。
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新黃岡兵法密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學方程式中，屬于水解反應的是（ ）
A. H2O＋H2O 
H3O＋＋OH－
B. HS－＋OH－ 
H2O＋S2－
C. HS－＋H2O 
H3O＋＋S2－
D. HS－＋H2O 
H2S＋OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】俗話說“雷雨發莊稼”這是因為雷雨天空氣中的某些物質之間發生了一系列化學反應，最終產生了氮肥。下列不屬于其中的反應的是
A. N2＋O2 
2NOB. 2NO＋O2=2NO2
C. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD. 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列物質的化學性質，判斷其應用錯誤的是
A. 酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒
B. CaO能與SO2反應，可作工業廢氣的脫硫劑
C. 明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
D. 鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料
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【題目】實驗室用乙醇和濃硫酸反應制備乙烯，化學方程式為：C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O，接著再用液溴與乙烯反應制備1，2-二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇與濃硫酸發生氧化還原反應還會產生CO2、SO2,并進而與Br2反應生成HBr等酸性氣體。某學習小組用上述三種為原料，組裝下列儀器（短接口或橡皮管均己略去）來制備1,2-二溴乙烷
（1）如果氣體流向從左到右，正確的連接順序是：
B經A①插入A中，D接入②；A③接__接__接___接___。
（2）溫度計水銀球的正確位置是_________。
（3）裝置D與分流漏斗相比，其主要優點是_______。
（4）裝置C的主要作用是_______，裝置F的作用是__________。
（5）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為________。
（6）裝置E燒杯中的泠水和反應管內液溴上的水層作用均是_______________。若將裝置F拆除，在E中的主要反應為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今年是門捷列夫發現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑：W<X
B. 常溫常壓下，Y單質為固態
C. 氣態氫化物熱穩定性：Z<W
D. X的最高價氧化物的水化物是強堿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
(1)儀器A的名稱為________，球形管D的作用是________。
(2)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為____________________________________________________________。
(3)若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現象為_____________________________
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【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：
相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節為_______~6之間。
（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=
時，z=___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業有重要應用，工業上用含鋅物料(含FeO、CuO等雜質)制取活性ZnO的流程如圖所示：
（1）上述流程中，浸出時用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，則該H2SO4的物質的量濃度為______________ (保留兩位小數) 。
（2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的濃度為0.04 mol·L-1，控制濾液的pH，加入H2O2后產生大量紅褐色沉淀。
①粗略測定溶液pH的實驗操作是___________________________________________。
②已知：常溫下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38。濾液的pH至少為________時，溶液中Fe3+開始沉淀。
（3）A溶液中主要含有的溶質是______________，驗證溶質所含陽離子的方法是_____________。
（4）制備ZnO所焙燒的物質是含結晶水的堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(標準狀況下)，溶解過程消耗HCl 0.12mol，若該堿式鹽中氫元素的質量分數為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學式_________________。
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