【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法正確的是
A.該過程的總反應：C6H6O+7O2
6CO2+3H2O
B.該過程中BMO表現出較強氧化性
C.光催化降解過程中，光能轉化為化學能、熱能等
D.①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為1：3
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【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0,
下列分析中正確的是
A. 圖I研究的是t0時增大反應物濃度對反應速率的影響
B. 圖II中t0時改變的條件只能是增大壓強
C. 圖III研究的是催化劑對化學平衡的影響，且乙使用了催化劑
D. 圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
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【題目】已知：25℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。該溫度下，用0.100mol·L-1氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1一元酸HA的溶液．滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中
的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.HA為強酸
B.a=10
C.M點時，c(A-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.當滴入20mL氨水時，溶液中存在c(NH4+)>c(A-)
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【題目】常溫下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下，下列說法正確的是
A. 從a到c，對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用
B. b、d兩點溶液的pH相同
C. e點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L
D. 從b→d的過程中，既存在pH=7的點也存在水電離的c(H+)=10-7的點
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【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的組合是（ ）
M | N | P | |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A．A B．B C．C D．D
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象如下：
實驗裝置 |
|
|
部分實驗現象 | a極質量減小b極質量增加 | b極有氣泡產生c極無變化 |
實驗裝置 |
|
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部分實驗現象 | d極溶解c極有氣泡產生 | 電流從a極流向d極 |
由此判斷這四種金屬的活動性順序是( )
A. a>b>c>dB. d>a>b>cC. b>c>d>aD. a>b>d>c
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【題目】氨對人類的生產生活具有重要影響。
（1）氨的制備與利用。
① 工業合成氨的化學方程式是_______________________________。
② 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是_____________________________。
（2）氨的定量檢測。
水體中氨氣和銨根離子(統稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：
① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_____________________。
② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為6×10-4 mol ，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為_______mg·L-1。
（3）氨的轉化與去除。
微生物燃料電池(MFC)是一種現代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯合同時去除的氮轉化系統原理示意圖。
① 已知A、B兩極生成CO2和N2，寫出A極的電極反應式：______________________。
② 用化學用語簡述NH4+去除的原理：_________________________________________。
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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中常用的一種新型凈水劑，在反應中被還原成Fe3+離子，工業上常用NaClO氧化Fe(OH)3生產高鐵酸鈉：
完成下列填空：
（1）配平上述化學方程式：___ Fe(OH)3 + ___ NaClO + ___ NaOH → ____ Na2FeO4 +___ NaCl +___ H2O
（2）其中發生還原反應的元素是__________；若制備過程中消耗了0.15 mol NaClO，則轉移的電子數目是____________________。
（3）高鐵酸鈉之所以能凈水，除了能殺菌消毒外，另一個原因是（結合離子方程式回答）_________________________________________________。
（4）生產高鐵酸鈉的另一種方法是電解法，原理是Fe + 2NaOH + 2 H2O → Na2FeO4 + 3 H2↑
則電解過程中Fe在_________。（選填編號）
a. 陽極發生氧化反應 b. 陰極發生還原反應
c. 陽極發生還原反應 d. 陰極發生氧化反應
（5）某地海水樣品經Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H+和OH-未列出）：
離子 | SO42- | Mg2+ | Fe3+ | Na+ | Cl- |
濃度（mol/L） | a | 0.05 | 0.10 | 0.50 | 0.58 |
表格中的a_______0.16 (填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是______________________。
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【題目】碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近，科學家開發出一種新系統，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發電化學反應，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。下列有關說法中不正確的是（ ）
A. 系統工作時，化學能轉變成電能
B. 系統工作時，電流由a極沿導線流向b極
C. 系統工作時，b極區可能會析出固體
D. 系統工作時，b極區的電極反應式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2
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