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利用實驗器材（規格和數量不限），能完成相應實驗的一項是（　　）

	實驗器材（省略夾持裝置）	相應實驗
A	燒杯、玻璃棒、蒸發皿	硫酸銅溶液的濃縮結晶
B	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙	用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
C	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶	用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液
D	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗	用溴水和CCl₄除去NaBr溶液中的少量NaI

A．A

B．B

C．C

D．D

A、硫酸銅溶液的濃縮結晶需要用到酒精燈，故A錯誤；
B、用鹽酸出去BaSO₄中的少量BaCO₃需要進行過濾，要用到漏斗，B錯誤；
C、用固體氫氧化鈉配制溶液，需要用到托盤天平稱量固體，C錯誤；
D、用溴水和CCl₄除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化鈉，然后通過萃取、分液操作，用到儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，故D正確；
故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

一化學研究性學習小組對某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究．請按要求完成下列研究報告．
【資料獲悉】36.5%的濃鹽酸的密度為1.19g?cm^-3．
【探究思路】用1.00mol?L^-1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成．
【實驗探究】用36.5%的濃鹽酸配制1.00mol?L^-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、量筒、______．
取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol?L^-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產生的現象見下表．

反應階段	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
鹽酸體積x/mL	0＜x≤10.0	10.0＜x≤40.0	x＞40.0
現象	無氣體	有氣體	無氣體

第I階段溶液中反應的離子方程式為：______．
樣品溶液中c（CO₃^2-）=______．
【交流討論】（1）如果將2.85g某Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00mol?L^-1的稀鹽酸并充分反應，若第Ⅰ階段消耗鹽酸的體積為15.0mL，當滴加到45.0mL時，反應的第Ⅱ階段結束．則此Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的質量分數是多少？
（2）有同學認為，測定Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物中Na₂CO₃的質量分數，完全不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應試劑，即可達到目的，則此時實驗的主要操作方法的名稱是稱量和______，在實驗中需要測定的數據有______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鈷（Co）的氧化物是一種重要的化工原料，工業上利用CoCO₃+O₂→Co_xOy+CO₂反應來生產相應的鈷的氧化物．實驗室中可以用下列裝置來制取鈷的氧化物并測定其分子組成．

請填寫下列空白：
（1）寫出A裝置的大試管里發生反應的化學方程式______；
（2）E裝置的U形管里盛放的物質是______；
A．P₂O₅B．無水CaCl₂C．堿石灰D．無水CuSO₄
（3）O₃的氧化性比O₂強．已知制得的O₂中含有少量的Cl₂和O₃，則B裝置中所盛放的物質是______
A．NaOH溶液B．飽和NaHCO₃溶液 C．飽和NaCl溶液 D．KI溶液
（4）實驗結束時，若先撤去A裝置中的酒精燈，會引起______；
（5）在CoCO₃完全轉化為Co_xO_y后，若稱得E管增重4.40g，D管內殘留物質的質量是8.30g，則生成Co_xO_y的化學式為______；
（6）此實驗裝置存在一個比較大的缺陷，如何完善______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

I、實驗室中常以BaSO₄重量法測定BaCl₂?nH₂O中的Ba的含量．主要步驟如下：
①灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質量
②稱取BaCl₂?nH₂O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理
③將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④靜置，______
⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經酒精噴燈加熱碳化后，繼續在800-850℃灼燒至恒重，稱重
⑥計算
請回答下列問題：
（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導致計算結果______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）．
（2）第④步靜置后的操作是______．
（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為______．
II、某同學用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子中的若干種．
（4）寫出氨水吸收過量SO₂的反應的離子方程式：______
（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管；2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、lmol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中．

實驗操作

預期現象與結論

步驟1：取少量待測液放入試管1中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液．

若不出現渾濁，則溶液中不存在SO₃^2-，
若出現渾濁，則溶液中可能含有SO₃^2-．

步驟2：若出現渾濁，靜置一段時間后，將上層清液倒入試管2中．往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入______．

______

步驟3：______

紅色褪去，則存在HSO₃^-，紅色不褪去，則不存在HSO₃^-．
或：出現渾濁，則存在HSO₃^-，不出現渾濁，則不存在HSO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色合金制造．取合金樣品進行如圖實驗（每一步試劑均過量）：由此可以推知該合金的組成可能為（　　）

A．Al、Mg（OH）₂、S、Cu	B．Al、Fe、Mg、Cu
C．Al₂O₃、Fe、C、Cu	D．Al、C、CuO、Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鉀、氯化銨中的一種或幾種組成．為了檢驗它們所含的物質，做了以下實驗．①取部分粉末，加水溶解，得無色溶液．將所得溶液分成兩份，分別進行實驗；②在第一份溶液中滴加足量稀鹽酸，有氣泡產生，繼續往反應后的溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成；③在第二份溶液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍．由此可判斷固體混合物中肯定含______（寫化學式，下同），肯定沒有______，可能含有______．對可能有的物質，可采用______來檢驗，如果含有該物質，其現象是______．步驟③中有關的化學方程式為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)為回收和利用廢舊塑料減輕“白色污染”，某興趣小組進行如下探究：

實驗課題	探究廢舊塑料熱分解的主要產物為多種烴的混合物
查閱資料	①CuO能將烴氧化成CO₂和H₂O； ②甲苯可被酸性KMnO₄溶液氧化為苯甲酸，苯甲酸能溶于苯。
實驗設計
實驗記錄	按上圖連接裝置，隔絕空氣強熱裝置A中的試管（忽略裝置內空氣的影響），一段時間后，可觀察到如下現象： ①B裝置試管中有液態物質生成； ②C中溴水的顏色變淺； ③E中黑色氧化銅變紅； ④F中無水硫酸銅變藍。

試根據上表回答下列問題：
（1）寫出一定條件下制備聚丙烯化學方程式   。
（2）經分析得知裝置B試管中的液態產物是甲苯和苯的混合物。設計實驗除去其中含有的甲苯   。
（3）實驗中裝置C的作用是   。
（4）若沒有裝置D，對實驗結論產生的影響是   。
（5）有同學認為“E中黑色氧化銅變紅，F中無水硫酸銅變藍”是廢舊聚丙烯塑料熱分解產物中含氫氣導致的。請你在F裝置后增加一個實驗裝置，以確認使CuO變紅是氣態烴，而不是氫氣，將增加的裝置圖（要注明其中盛放的試劑名稱）畫在虛線框內。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）中華人民共和國國家標準（GB2760－2011）規定葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用題9圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO₂，并對含量堿性測定。

（1）儀器A的名稱是_______，水通入A的進口為_________。
（2）B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與C中H₂O₂完全反應，其化學方程式為______________。
（3）除去C中過量的H₂O₂，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題9中圖2中的_____；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為__________；若用50ml滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在“10”處，則管內液體的體積（填序號）____（①＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml）
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO₂含量為：__g/L。
（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達到預期實驗目的的是（）

序號	實驗內容	實驗目的
A	向盛有10滴0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液的試管中滴加0.1 mol·L^－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液	證明AgCl能轉化為溶解度更小的Ag₂S
B	向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO₄溶液，振蕩；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO₄溶液，振蕩	證明與苯環相連的甲基易被氧化
C	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂	證明碳酸的酸性比硅酸強
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱	驗證淀粉已水解

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