Question

某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鉀、氯化銨中的一種或幾種組成．為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)．①取部分粉末，加水溶解，得無色溶液．將所得溶液分成兩份，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；②在第一份溶液中滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)往反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成；③在第二份溶液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)．由此可判斷固體混合物中肯定含______（寫化學(xué)式，下同），肯定沒有______，可能含有______．對可能有的物質(zhì)，可采用______來檢驗(yàn)，如果含有該物質(zhì)，其現(xiàn)象是______．步驟③中有關(guān)的化學(xué)方程式為：______．

Answer 1

根據(jù)①溶于水得無色溶液，由于硫酸銅為藍(lán)色溶液，則一定不存在CuSO₄；
根據(jù)②滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體只能為二氧化碳，說明一定存在Na₂CO₃；繼續(xù)往反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成，白色沉淀為氯化銀，由于加入了稀鹽酸，無法判斷原溶液是否含有氯離子，即無法確定是否含有KCl；
根據(jù)③滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中存在NH₄Cl，
所以原固體物質(zhì)中肯定含有的為：Na₂CO₃、NH₄Cl；肯定沒有CuSO₄；可能含有KCl；
若要檢驗(yàn)氯化鉀，可以通過焰色反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色，證明存在氯化鉀，否則一定不存在氯化鉀；
反應(yīng)③為氫氧化鈉與氯化銨的反應(yīng)，在加熱條件下，氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₄Cl+NaOH

△ .

NaCl+NH₃↑+H₂O，
故答案為：Na₂CO₃、NH₄Cl；CuSO₄；KCl；焰色反應(yīng)；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色；NH₄Cl+NaOH

△ .

NaCl+NH₃↑+H₂O．