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現代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色合金制造．取合金樣品進行如圖實驗（每一步試劑均過量）：由此可以推知該合金的組成可能為（　　）

A．Al、Mg（OH）₂、S、Cu	B．Al、Fe、Mg、Cu
C．Al₂O₃、Fe、C、Cu	D．Al、C、CuO、Cu

A．首先加入濃氫氧化鈉溶液，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，銅、與氫氧化鎂不氫氧化鈉反應，銅與鹽酸不反應，氫氧化鎂與鹽酸反應，但沒有氣體生成，故A不符合；
B．首先加入濃氫氧化鈉溶液，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，鐵、鎂、銅與氫氧化鎂不氫氧化鈉反應，銅與鹽酸不反應，Fe、Mg與鹽酸反應生成氫氣，故B符合；
C．首先加入濃氫氧化鈉溶液，只有氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應，但沒有氣體生成，故C不符合；
D．首先加入濃氫氧化鈉溶液，只有鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，C、CuO、Cu不與氫氧化鈉反應，不溶物中注意氧化銅與鹽酸反應，但沒有氣體生成，故D不符合；
故選B．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學在學習過程中了解到蛋殼的主要成分是碳酸鈣．于是，該同學設想是不是所有得蛋殼中的含鈣量都一樣，如果都一樣的話，大約是多少？如果不一樣的話，蛋殼中的含鈣量與什么因素有關呢？于是該同學就以此為課題與其他同學一起開展了一次研究性學習．在研究性學習中，該同學的分工是設計測量蛋殼中含鈣量的方案．下面是他設計的一個方案，請你為他補全方案，并回答相關問題．
第一步：收集蛋殼，并洗滌干凈備用．
第二步：稱量蛋殼質量（m₁）．
第三步：溶解蛋殼，將蛋殼放入盛有______的燒杯中，攪拌，使其充分反應，過濾除去不溶性雜質，保留濾液備用．蛋殼溶解過程中發生的離子方程式為______．
第四步：沉淀Ca²⁺．向濾液中加入過量的______溶液．要加入過量的該溶液的原因是______．
第五步：過濾，洗滌沉淀．洗滌沉淀的原因及洗滌的方法是______．
第六步：稱量沉淀質量（m₂）．蛋殼中含鈣量（即該元素的質量分數）的表達式為Ca%=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應得到一固體物質R，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：（請把下列假設補充完整）
假設A：該固體物質是FeCl₃；假設B：______；假設C：______．
（2）設計實驗方案：
取少量固體物質R于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份R溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表，請在表格內填寫實驗現象：

實驗方法	實驗現象	結論
①向R溶液中加KSCN溶液	______	固體物質中有FeCl₃
②向R溶液中滴加酸性KMnO₄溶液	______	固體物質中不含FeCl₂

由此得出結論：假設______成立（填字母）．
（3）寫出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的離子方程式：______．25℃時，測得該反應達平衡時的平衡常數為K₁，保持溫度不變，繼續滴加少量KSCN溶液，達新平衡時，測得平衡常數為K₂，則K₁______K₂（填“＞”，“＜”或“=”），溶液的顏色______（填“變深”，“變淺”或“不變”）．
（4）R溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出該反應的離子方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某種由Al與Al₂O₃粉末組成的混合物樣品，利用如圖裝置測定混合物中Al的質量分數（已知樣品質量為2.58g、錐形瓶和過量NaOH溶液的總質量為185.72g），每隔相同時間讀得電子天平的數據如表：

	讀數次數	質量（g）
錐形瓶 + NaOH溶液 + 試樣	第1次	188.30
	第2次	188.28
	第3次	188.25
	第4次	188.24
	第5次	188.24

（1）Al與NaOH溶液反應的化學方程式為______．
（2）反應中產生的氫氣質量為______g
（3）求樣品中Al的質量分數．______（要求有計算過程）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

“速力菲”是一種人工合成的補鐵劑，某研究性學習小組為探究其主要成分，進行了如下實驗：
（1）打開這種藥片的密封膜，發現其外觀為淡黃色；
（2）將“速力菲”投入小試管中，加入少量蒸餾水，充分振蕩后發現溶液變渾濁；慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色；滴加KSCN溶液，立即變為血紅色．學生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價鐵鹽；
（3）學生乙的操作與甲大致相同，所不同的是他動作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口．結果發現：溶液僅顯示淡紅色．乙同學認為“速力菲”的主要成分不是三價鐵鹽而是亞鐵鹽．
（4）為了確認甲、乙的結論是否正確，學生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續進行實驗：

試回答下列問題：
（1）甲、乙兩位同學的結論中比較合理的是______，另一同學判斷出錯的原因是______．
（2）丙的實驗①說明維生素C具有較強的______性（填“氧化”或“還原”）．
（3）寫出與丙的實驗②中現象對應的離子反應方程式______；______
（4）關于丙的實驗③中的現象，丙同學提出了兩種假設：一種是過量的氯水與Fe³⁺結合生成了某種穩定的新物質；另一種則是過量的氯水將SCN^-氧化了．請你設計一個實驗方案以確認哪種假設更合理______
（5）針對實驗目的，本次實驗尚未完成的任務是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用實驗器材（規格和數量不限），能完成相應實驗的一項是（　　）

	實驗器材（省略夾持裝置）	相應實驗
A	燒杯、玻璃棒、蒸發皿	硫酸銅溶液的濃縮結晶
B	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙	用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
C	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶	用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液
D	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗	用溴水和CCl₄除去NaBr溶液中的少量NaI

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于溶液的酸堿性說法正確的是（　　）

A．c（H⁺）很小的溶液一定呈堿性

B．PH=7的溶液一定呈中性

C．c（OH^-）=c（H⁺）的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（ 11分）乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶。乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na₂CO₃溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制醚的反應原理是：
2CH₃CH₂OH

H₂O + CH₃CH₂—O—CH₂CH₃ (乙醚)

（1）甲圖和乙圖是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置_______(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_____________。
（2）反應液中應加入沸石，其作用是____________。
（3）反應中溫度計的正確位置是水銀球置于________________________。
（4）用上述裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質，該雜質是__________，除去這種雜質的簡易方法是________________________________。
（5）如果溫度太高（如170℃），將會發生一個有機副反應，反應方程式為：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案設計中，可行的是

A．用萃取的方法可將汽油和煤油進行分離

B．加過量稀鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

C．用溶解、過濾的方法可分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物

D．將混有氫氣的氧氣通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

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