Question

I、實驗室中常以BaSO₄重量法測定BaCl₂?nH₂O中的Ba的含量．主要步驟如下：
①灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質量
②稱取BaCl₂?nH₂O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理
③將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④靜置，______
⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經酒精噴燈加熱碳化后，繼續在800-850℃灼燒至恒重，稱重
⑥計算
請回答下列問題：
（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導致計算結果______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）．
（2）第④步靜置后的操作是______．
（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為______．
II、某同學用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子中的若干種．
（4）寫出氨水吸收過量SO₂的反應的離子方程式：______
（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管；2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、lmol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中．

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：取少量待測液放入試管1中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液．	若不出現渾濁，則溶液中不存在SO32-， 若出現渾濁，則溶液中可能含有SO32-．
步驟2：若出現渾濁，靜置一段時間后，將上層清液倒入試管2中．往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入______．	______
步驟3：______	紅色褪去，則存在HSO3-，紅色不褪去，則不存在HSO3-． 或：出現渾濁，則存在HSO3-，不出現渾濁，則不存在HSO3- 紅色褪去，則存在HSO3-，紅色不褪去，則不存在HSO3-． 或：出現渾濁，則存在HSO3-，不出現渾濁，則不存在HSO3-

Answer 1

（1）如果省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”，瓷坩堝中可能含有部分物質在灼燒時消失，誤以為是氯化鋇中的結晶水，所以可能導致計算結果偏低，
故答案為：偏低；
（2）第④步靜置后的操作中要想得到沉淀，必須進行過濾，沉淀中吸附離子，所以需要洗滌沉淀，
故答案為：過濾、洗滌沉淀；
（3）溫度高時，硫酸鋇會被碳還原或部分硫酸鋇會發生分解
故答案為：硫酸鋇會被碳還原（或“部分硫酸鋇會發生分解”）；
（4）氨水和過量二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨，離子方程式為：NH₃?H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-，
故答案為：NH₃?H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-；
（5）依據SO₃^2-和HSO₃^-離子的性質和檢驗方法設計實驗進行檢驗設計；
結合題干信息和條件，取少量于小燒杯中加入過量氯化鋇反應生成沉淀為亞硫酸鋇或硫酸鋇沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通過檢驗二氧化硫的存在方法驗證亞硫酸根離子的存在；取濾液依據亞硫酸氫根離子和酸反應可以生成二氧化硫，檢驗二氧化硫完成實驗設計，或通過亞硫酸氫根離子和氫氧化鋇反應生成沉淀分析判斷；實驗設計方法和步驟為：

實驗操作	預期現象與結論
步驟2：2mol/L鹽酸．	若加鹽酸后出現氣體，則證明溶液中存在SO32-． 若無氣體，則不存在SO32-．
步驟3：在試管2中加入過量2mol/L鹽酸，再滴入2滴品紅． 或：在試管2中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液．	紅色褪去，則存在HSO3-，紅色不褪去，則不存在HSO3-． 或：出現渾濁，則存在HSO3-，不出現渾濁，則不存在HSO3-．

故答案為：

實驗操作	預期現象與結論
步驟2：2mol/L鹽酸．	若加鹽酸后出現氣體，則證明溶液中存在SO32-． 若無氣體，則不存在SO32-．
步驟3：在試管2中加入過量2mol/L鹽酸，再滴入2滴品紅． 或：在試管2中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液．	紅色褪去，則存在HSO3-，紅色不褪去，則不存在HSO3-． 或：出現渾濁，則存在HSO3-，不出現渾濁，則不存在HSO3-

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