Question

（1）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。 現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：
①該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是________，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是_______。
②寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需配平)                        ___________。
③上述反應(yīng)中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。
④如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色。說出NaBiO₃的一個性質(zhì)：___________________________________________________________________。
（2）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。
①將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

反應(yīng)中，被還原的元素是________，氧化產(chǎn)物是______________。
②紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。
（3）一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂。若該反應(yīng)消耗3.2 g CH₃OH轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，則氧化產(chǎn)物為（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。

Answer 1

（1）①KClH₂SO₄
②KMnO₄＋KCl＋H₂SO₄―→K₂SO₄＋MnSO₄＋Cl₂↑＋H₂O
③KMnO₄得到5
④NaBiO₃具有強(qiáng)氧化性(比KMnO₄氧化性強(qiáng))
（2）①Au  Na₂S₄O₆  ②1∶4
（3）CO_2.  5：3

解析試題分析：（1）將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，則反應(yīng)物為HCl、KMnO₄，且還原劑為HCl，氧化劑為KMnO₄；則氧化還原反應(yīng)的體系中，反應(yīng)物和生成物共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄，反應(yīng)物為KCl、H₂SO₄、KMnO₄，且還原劑為HCl，氧化劑為KMnO₄。
①該反應(yīng)中Cl元素的化合價升高，H、S、O元素的化合價沒有變化，則化合價升高的反應(yīng)物為KCl，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物為H₂SO₄。
②KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄中反應(yīng)物為KCl、H₂SO₄、KMnO₄，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O。
③該反應(yīng)中的氧化劑為KMnO₄，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，則1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol×（7-2）=5mol電子。
④如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色，是因NaBiO₃具有強(qiáng)氧化性（比KMnO₄氧化性強(qiáng)），將Mn²⁺氧化為高錳酸根離子。
（2）①Au₂O₃為反應(yīng)物，則反應(yīng)中Au₂O₃→Au₂O，Au的化合價由+3價變?yōu)?1價，化合價總共降低2×2=4價，Na₂S₄O₆中硫元素平均化合價為+2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合價為+2，所以Na₂S₂O₃為反應(yīng)物，Na₂S₄O₆為生成物，故Na₂S₂O₃轉(zhuǎn)移4e^-給Au₂O₃。被還原的元素是Au，氧化產(chǎn)物是Na₂S₄O₆。
②反應(yīng)中Na₂S₂O₃→H₂SO₄，S硫元素平均化合價由+2價升高為+6價，Na₂S₂O₃是還原劑，Cl₂→NaCl、HCl，Cl元素化合價由0價降低為-1價，Cl₂是氧化劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等，所以n（Na₂S₂O₃）×2×（6-2）=n（Cl₂）×2，故n（Na₂S₂O₃）：n（Cl₂）=1：4
（3）3.2gCH₃OH的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，化合價變化為6。所以氧化產(chǎn)物為CO_2.根據(jù)HNO₃→N₂，由得失電子守恒，則參加反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量為0.12mol，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：0.12：0.1＝6：5。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是0.1：0.06=5：3。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計算