已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
（1）若有71gCl2參加反應(yīng)，被氧化的物質(zhì)是 ；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
（2）反應(yīng)后，若產(chǎn)生14g N2，則有 g NH3被氧化。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
某探究小組將一批電子廢棄物簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)如下制備硫酸銅晶體和無(wú)水氯化鐵的方案：
已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）步驟②加H2O2的作用是 ，濾渣2為(填化學(xué)式) 。
（3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是 。
（4）若濾液1中Cu2+的濃度為0．02mol·L-1，則氫氧化銅開(kāi)始沉淀時(shí)的pH =
(已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。
（5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I(xiàn)2 I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-
某同學(xué)為了測(cè)定CuSO4·5H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按如下方法：取3．00g產(chǎn)品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 。
四次平行實(shí)驗(yàn)耗去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液數(shù)據(jù)如下：
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液(mL) | 25．00 | 25．02 | 26．20 | 24．98 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
過(guò)氧化氫水溶液俗稱雙氧水，沸點(diǎn)比水高，遇光、熱及重金屬化合物等均能引起分解。
（1）某試劑廠先制得7%~8%的雙氧水，欲將其濃縮成30%的溶液，適宜方法是
（填寫編號(hào)）。
a．常壓蒸餾 b．減壓蒸餾 c．加入生石灰常壓蒸餾 d．加壓蒸餾
（2）如果得到的雙氧水中氧元素的含量為90%，則過(guò)氧化氫的純度為 。眾所周知，氫氣在空氣中燃燒生成水。有人提出，氫氣在空氣中燃燒也可能生成H2O2，但它因高溫而分解了。為了驗(yàn)證氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否含有H2O2，某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)圖-1。
（3）甲同學(xué)想從下圖-2的①－④中選取替代圖－1方框中的裝置，可行的是 （填寫編號(hào)）。
（4）若乙同學(xué)用酸性高錳酸鉀溶液檢測(cè)到了H2O2的存在，完成該反應(yīng)的離子方程式：
→ + Mn2+ + H2O
丙同學(xué)對(duì)乙的檢驗(yàn)方案提出了質(zhì)疑：若鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)中產(chǎn)生了少量H2S等還原性氣體，也會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請(qǐng)對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案提出改進(jìn)建議： 。
（5）過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，極易分解，其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2 (2Na2CO3?3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2↑
取一定量的過(guò)碳酸鈉在密閉容器中使它完全分解，測(cè)得生成氧氣12.0g。冷卻到室溫后，向所得產(chǎn)物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液，需加水 g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。
（1）標(biāo)單線橋（4分）
KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比＝ 。
（2）配平化學(xué)方程式及標(biāo)雙線橋（5分）
Fe + HNO3(稀)＝ Fe(NO3)2+ NO↑+ H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
肼(N2H4)是火箭發(fā)射常用的燃料。
（1）最新實(shí)驗(yàn)研究用肼還原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。請(qǐng)寫出該制法的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 時(shí)，可制得Cu2O的質(zhì)量為_(kāi)_________。
（2）一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該燃料電池的電極材料采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)。負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)________________； ②電池工作時(shí)產(chǎn)生的電流從_______電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向________電極（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
Ⅰ．（1）將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中，在有限空氣中燃燒，發(fā)生下列反應(yīng)：
3FeS2 + 12 C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S
生成3mol硫時(shí)，被氧化的物質(zhì)物質(zhì)的量為_(kāi)_ _________。
（2）過(guò)硫酸鉀化學(xué)式為：K2S2O8，過(guò)硫酸結(jié)構(gòu)式為
①過(guò)硫酸鉀和過(guò)硫酸均有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快過(guò)硫酸分解的固體物質(zhì)是 。
| A．CuO | B．MnO2 | C．Fe2O3 | D．NaNO3 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（1）用甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
CH4(g)+1/2O2(g) 
CO(g)+2H2(g)；△H= －36kJ/mol……… ①
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol…………②
①下列說(shuō)法正確的是 ____
| A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol |
| B．當(dāng)反應(yīng)①中υ(CH4)正=υ(CO)正時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) |
| C．其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大 |
| D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，消耗甲 |
CO(g)+3H2(g)。當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時(shí)，此時(shí)平衡常數(shù)為 _______
3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（1）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。 現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
①該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是________，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是_______。
②寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需配平) ___________。
③上述反應(yīng)中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。
④如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說(shuō)出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)：___________________________________________________________________。
（2）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
①將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
反應(yīng)中，被還原的元素是________，氧化產(chǎn)物是______________。
②紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
（3）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗3.2 g CH3OH轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，則氧化產(chǎn)物為（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
已知： NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O 。現(xiàn)有四種物質(zhì)：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述還原過(guò)程發(fā)生的是 （填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式中氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)（寫方框內(nèi)）及其化學(xué)式□ 。1mol該物質(zhì)與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是： 。
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