實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：
MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）反應物中，氧化劑是________；化合價升高的元素是________。
（2）取一定體積的濃鹽酸與MnO2發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12 L(忽略Cl2的溶解)。則參加反應的HCl的物質的量是________；反應中被氧化的HCl的質量是________。(寫出簡要解題過程)
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、SO42-等。寫出該反應的化學方程式_________________________________。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO2+、Cl－。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數目和方向______________________。
（3）在20.00 mL的0.1 mol·L－1 VO2+溶液中，加入0.195 g鋅粉，恰好完成反應，則還原產物可能是______________________________________________________________。
a．V b．V2＋ c．VO2+ d．VO2＋
（4）已知V2O5能和鹽酸反應生成氯氣和VO2＋。請再寫一個離子反應方程式，說明還原性：SO32-＞Cl－＞VO2＋__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某探究小組將一批電子廢棄物簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案：
已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
請回答下列問題：
（1）步驟①Cu與酸反應的離子方程式為 。
（2）步驟②加H2O2的作用是 ，濾渣2為(填化學式) 。
（3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是 。
（4）若濾液1中Cu2+的濃度為0．02mol·L-1，則氫氧化銅開始沉淀時的pH =
(已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。
（5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-
某同學為了測定CuSO4·5H2O產品的質量分數可按如下方法：取3．00g產品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點的依據是 。
四次平行實驗耗去Na2S2O3標準溶液數據如下：
| 實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗Na2S2O3標準溶液(mL) | 25．00 | 25．02 | 26．20 | 24．98 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學在環境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時，反應進行l0 min，溶液的pH由7變為l 2。
①N2的結構式為
②上述反應的離子方程式為 ，其平均反應速率v(NO3-)為 mol·L-1·min-1。
③還原過程中可生成中間產物NO2-，寫出2種促進NO2-水解的方法 。
（2）電化學降解NO3-的原理如下圖所示。
①電源正極為 (填“A”或“B”)，陰極反應式為：
②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(△m左-△m右)為 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。
| 步驟 | 操作 | 現象 |
| I | 向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黃色變為紅褐色， 并有少量刺激性氣味的氣體逸出 |
SO32- + =F e2+ + + | 1．Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3； 2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。 |
| 步驟 | 操作 | 現象 |
| II | 用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液 | 出現“丁達爾效應” |
| 步驟 | 操作 | 現象 |
| III | 向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黃色變為紅褐色 |
| IV | 用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液 | 沒有出現“丁達爾效應” |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳，即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金。
（1）化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性條件下發生以下鍍鎳反應：
① Ni2+ + H2PO2－+ → Ni + H2PO3－+
② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
請配平反應式①。
（2）反應式①中還原劑是 ，被還原元素是 。
（3）反應②中，若生成1 mol H2PO3-，反應中轉移電子的物質的量為 。
（4）從二個化學鍍鎳反應分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有 mol H2PO3－生成。
（5）完成下列各小題中的化學反應方程式：堿金屬與O2反應生成氧化物較復雜，有普通氧化物（如K2O）過氧化物（如K2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學反應式：
①鈉與過氧化鈉反應
②鉀還原硝酸鉀還產生了一種單質氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
過氧化氫水溶液俗稱雙氧水，沸點比水高，遇光、熱及重金屬化合物等均能引起分解。
（1）某試劑廠先制得7%~8%的雙氧水，欲將其濃縮成30%的溶液，適宜方法是
（填寫編號）。
a．常壓蒸餾 b．減壓蒸餾 c．加入生石灰常壓蒸餾 d．加壓蒸餾
（2）如果得到的雙氧水中氧元素的含量為90%，則過氧化氫的純度為 。眾所周知，氫氣在空氣中燃燒生成水。有人提出，氫氣在空氣中燃燒也可能生成H2O2，但它因高溫而分解了。為了驗證氫氣在空氣中燃燒的產物中是否含有H2O2，某課外小組同學設計的實驗裝置見圖-1。
（3）甲同學想從下圖-2的①－④中選取替代圖－1方框中的裝置，可行的是 （填寫編號）。
（4）若乙同學用酸性高錳酸鉀溶液檢測到了H2O2的存在，完成該反應的離子方程式：
→ + Mn2+ + H2O
丙同學對乙的檢驗方案提出了質疑：若鋅粒與稀硫酸的反應中產生了少量H2S等還原性氣體，也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請對乙同學的實驗方案提出改進建議： 。
（5）過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，極易分解，其分解反應的化學方程式可表示為：2 (2Na2CO3?3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2↑
取一定量的過碳酸鈉在密閉容器中使它完全分解，測得生成氧氣12.0g。冷卻到室溫后，向所得產物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液，需加水 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在氧化還原反應中，電子轉移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。
（1）標單線橋（4分）
KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化產物與還原產物物質的量之比＝ 。
（2）配平化學方程式及標雙線橋（5分）
Fe + HNO3(稀)＝ Fe(NO3)2+ NO↑+ H2O反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。 現有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：
①該反應中，化合價升高的反應物是________，化合價沒有發生變化的反應物是_______。
②寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式(不需配平) ___________。
③上述反應中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。
④如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個性質：___________________________________________________________________。
（2）某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
①將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數目。
反應中，被還原的元素是________，氧化產物是______________。
②紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為________。
（3）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗3.2 g CH3OH轉移0.6 mol電子，則氧化產物為（填化學式），氧化產物與還原產物的物質的量之比是________。
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