Question

已知銅能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下
3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
（1）用雙線橋法分析上述反應的電子轉移情況(只需標出電子得失的方向和數目)__________________________________________________________________。
（2）上述反應中氧化劑是             ,氧化產物是                 。
（3）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為            。
（4）若反應中轉移了0．6 mol電子,產生的氣體在標準狀況下的體積是             。

Answer 1

（1）

（2）HNO₃    Cu(NO₃)₂ 
（3）2∶3
（4）4．48 L

解析試題分析：（1）在反應3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，N元素的化合價由+5降低為+2價，轉移的電子為6e^-，
則雙線橋法標出電子得失的方向和數目為，
故答案為：；
（2）N元素的化合價降低，Cu元素的化合價升高，則硝酸為氧化劑，硝酸銅為氧化產物；（3）生成硝酸鹽體現硝酸的酸性，生成NO體現硝酸的氧化性，由反應及氮原子守恒可知，8mol硝酸反應時6mol硝酸體現酸性，2mol硝酸體現氧化性，3mol銅體現了還原性，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3；（4）由反應可知生成2molNO轉移的電子為6mol，則反應中轉移了0．6mol電子，產生的氣體的物質的量為0．2mol，其在標準狀況下的體積為0．2mol×22．4L/mol=4．48L。
考點：氧化還原反應；硝酸的化學性質。