【題目】催化技術可處理汽車尾氣：
，某溫度下在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，不同時間NO和CO的濃度如下表．下列說法中不正確的是
時間 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
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A.2s內的平均反應速率
B.在該溫度下
C.若將容積縮小為原來的一半，NO轉化率大于
D.某時刻再充入
molNO，
molCO，重新達平衡后CO濃度比原平衡大
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關系如圖所示
（1）X元素的名稱是___________。
（2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成單質的化學式是_________。
（3）Z元素的原子結構示意圖為__________。寫出Z單質與鐵反應的化學反應方程式：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵
C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列圖示所得出的結論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如圖所示。
根據圖象回答下列問題。
(1)表示NH3·H2O濃度變化的曲線是_____(填“A”或“B”)。
(2)NH3·H2O的電離常數為_____。
(3)當加入鹽酸體積為50 mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝___ mol·L－1(用數字表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分析中正確的是（ ）
A.如圖1裝置能制得純凈的氨氣
B.如圖1中的氯化銨可用硝酸銨替代制備氨氣
C.如圖2可用濃氨水和氫氧化鈉固體來制備氨氣
D.如圖1中堿石灰可用CaCl2替代來干燥氨氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如下：
已知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負電荷，使沉淀顆粒快速聚集，快速下沉。下列說法不正確的是
A.步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替
B.步驟②可以用傾析法除去上層清液
C.含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗
D.步驟③發生反應的離子方程式為：4Fe3++2CuI
4Fe2++2Cu2++I2
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【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，則
H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為（ ）
A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol
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【題目】某中學化學興趣小組想制取飽和氯水，并進行氯水的性質實驗。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水，請回答：
(1)寫出儀器的名稱：A_________。
(2)寫出丙、丁裝置中發生反應的離子方程式：丙_________，丁_______。
(3)有同學提出如下改進建議：
①在乙和丙之間增加上圖中的a裝置，你認為有無必要___ (填“有”或“無”)。
②在丙的長導管下口處，接上圖中的b裝置，可以提高氯氣的吸收效果。原因是_______。
(4)用制得的氯水分別進行下列實驗：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發生反應的粒子是____；②滴入AgNO3溶液中，發生反應的離子方程式是_____。
(5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當滴到最后一滴時紅色突然退去。產生上述現象的原因可能有兩種(簡要文字說明)：①是由于____________；②是由于________。
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