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對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A．明礬溶液加熱	B．CH₃COONa溶液加熱
C．氨水中加入少量NH₄Cl	D．小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體

明礬中Al³⁺水解顯酸性，既使加熱也不能使酚酞變紅，A錯；CH₃COO^-水解顯堿性，加熱促進水解，酚酞的顏色加深，B正確；NH₄⁺抑制氨水中一水合氨的電離，酚酞的顏色變淺，C錯；小蘇打溶液中加入NaCl，不影響HCO₃^-的水解和電離，酚酞的顏色不變化，D錯。答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是                              (用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H^＋)       0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H^＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

A．NH₄HCO₃；

B．NH₄A；

C．(NH₄)₂SO₄；

D．NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列(填序號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體并生成白色不溶物
（1）提出假設
猜想①：白色不溶物可能為___
猜想②：白色不溶物可能為MgCO₃
猜想③：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂

（2）定性實驗

（3）定量實驗：
稱取實驗I中所得干燥、純凈的白色不溶物14．2 g,充分加熱至不在產生氣體為止，并使分解
產生的氣體全部通入如下裝置中：

①實驗測得裝置A增重1．8 g,裝置B增重4．4 g,則白色不溶物的化學式為_____
②裝置C的作用為____，若移除裝置C會導致

的值___（填“偏大”、“偏小”或“不變”
（4）探究原理
①請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg與飽和NaHC0₃溶液反應產生大量氣泡和白
色不溶物的原因：_______
②25⁰C時，測得Mg與飽和NaHC0₃溶液反應所得混合體系的pH為10,則該體系中

為（已知

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將0．100 0 mol·L^－1鹽酸滴入20．00 mL 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是（）

A．b點：c(M⁺)+c(MOH)＝c(Clˉ)

B．a到b點的水溶液導電性依次增強

C．該一元堿溶液濃度為0．100 0 mol·L^－1

D．室溫下，MOH的電離常數(shù)K_b＝1×10^－5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺，下列關于醋酸說法錯誤的是

A．加水稀釋，所有離子濃度都減少

B．加入少量固體CH₃COONa，平衡向逆方向移動，c（H⁺）減少

C．升高溫度促進了醋酸的電離，Ka增大。

D．醋酸溶液的導電性不一定比鹽酸要弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是　

A．飽和碳酸鈉溶液中：c(Na⁺)= 2c(CO₃²^－)+ 2c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)

B．pH=2的醋酸中：c(H⁺)=0．02mol?L^－¹

C．0．1 mol?L^－¹氯化銨溶液中：c(H⁺)> c(OH^－)> c(Cl^－)> c(NH₄⁺)

D．pH=12的NaOH溶液與等體積0．01 mol·L^－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na⁺) = c(NH₄⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗編號	HA的物質的量濃度(mol·L^－1)	NaOH的物質的量濃度(mol·L^－1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還弱酸？
                                                                       。
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A^－)和c(Na^＋)的大小關系是       。
A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．無法判斷
(3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是       。
(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝        mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(分子式用H₂B表示)在水中的電離方程式是：H₂B=H^＋＋HB^－；HB^－

H^＋＋B²^－
回答下列問題：
(5)在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是。
A．c(B²^－)＋c(HB^－)＝0.1 mol/L
B．c(B²^－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol/L
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對稀釋后醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.50	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為__________(保留小數(shù)點后四位)。
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25°C時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：

醋酸濃度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是
____________________________________________________
(4)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)實驗三：該同學用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH，該同學的實驗目的是：____________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有人建議用AG表示溶液酸度，AG定義為 AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。回答下列問題：
（1）25℃時，溶液的AG與其pH之間的關系為AG= 。
（2）25℃時，一元弱堿MOH溶液的AG=－8。取20mL該MOH溶液，當與16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合時，兩者恰好完全中和。求此條件下該一元弱堿的電離平衡常數(shù)。

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