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有人建議用AG表示溶液酸度，AG定義為 AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。回答下列問題：
（1）25℃時，溶液的AG與其pH之間的關系為AG= 。
（2）25℃時，一元弱堿MOH溶液的AG=－8。取20mL該MOH溶液，當與16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合時，兩者恰好完全中和。求此條件下該一元弱堿的電離平衡常數。

（1）AG = 2×（7-pH）（2）1.25×10^-5 mol/L

試題分析：（1）pH=-lgc(H⁺).25℃時AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]="lg" c(H⁺)-lg c(OH^-)=" lg" c(H⁺)-lg 10^-14/c(H⁺)=" 2lg" c(H⁺)+14=2×(7-pH)。（2）MOH溶液的AG=－8，則pH=11．c(OH-)=10^-3mol/L二者發生反應的方程式為2MOH+H₂SO₄=M₂SO₄+2H₂O。n(H₂SO₄) =" 0.0162L" ×0.05 mol/L=8.1×10^-4mol.所以c(MOH)= (2×8.1×10^-4mol)÷0.02L=0.081mol/L.因此該一元弱堿的電離平衡常數

=1.25×10^-5 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A．明礬溶液加熱	B．CH₃COONa溶液加熱
C．氨水中加入少量NH₄Cl	D．小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

B．向溶質為1mol的NaOH溶液中通入CO₂，隨著CO₂氣體的通入，溶液中水電離出的c(H⁺)有如上圖2變化關系

C．如上圖2所示，水電離出c(H⁺)達到最大值時，溶液中各離子濃度大小分別為
c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CO₃^2-)＞c(HCO₃^-)＞c(H⁺)

D．用0．0l00mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0．1000mol/LCl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25 ℃)。

酸	電離方程式	電離平衡常數K
CH₃COOH	CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃H⁺+HCO₃^— HCO₃^—H⁺+CO₃²^—	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11
H₂S	H₂SH⁺+HS^- HS^-H⁺+S^2-	K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15
H₃PO₄	H₃PO₄H⁺+H₂PO₄^— H₂PO₄^—H⁺+HPO₄²^— HPO₄²^—H⁺+PO₄³^—	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

回答下列問題:
(1)當溫度升高時,K值　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^—、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^—、HPO₄²^—都看成是酸,其中酸性最強的是　　　　,最弱的是　　　　。
(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應的電離平衡常數,對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著一定的規律,此規律是　　　　　　　,產生此規律的原因是　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式正確的是(　　)

A．NaHSO₄

Na⁺+HSO₄^—

B．NaHCO₃

Na⁺+H⁺+CO₃^—

C．H₃PO₄

3H⁺+PO₄³^—

D．HF

H⁺+F^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

給試管中某紅色溶液加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是
①滴有石蕊的NH₄Cl溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有石蕊的H₂SO₄溶液 ④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液 ⑤滴有酚酞的Na₂CO₃溶液 ⑥溶有SO₂的品紅溶液

A．②④

B．①③⑤

C．①④⑥

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有0.1 mol/L的鹽酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，試比較：
(1)三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是________(填字母代號，下同)；三種酸的pH由大到小的順序是________。
(2)三種酸跟足量的鋅反應，開始時產生H₂的速率由大到小的順序是________。(不考慮Zn的純度及表面積等因素)
(3)三種酸跟足量的鋅反應產生H₂的體積由大到小的順序是________。
(4)三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積由大到小的順序是________。
(5)三種酸分別跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反應后，溶液的pH由大到小的順序是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．NaHCO₃溶液加水稀釋，c(Na⁺)/c(HCO₃^－)的比值保持增大

B．濃度均為0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na^＋)＝3[c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)]

C．在高錳酸鉀溶液中，H⁺、K⁺、SO₄²^－、葡萄糖分子可以大量共存

D．已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10， K_sp(Ag₂Cr₂O₄)＝2.0×10^－12，則Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，物質的量濃度為0.01 mol·L^－1的醋酸溶液和鹽酸，下列說法正確的是

A．溶液的pH相同

B．分別加入足量鋅片，鹽酸生成的H₂體積大

C．分別稀釋100倍后，醋酸濃度與鹽酸濃度相等

D．由水電離出的氫離子濃度均為1×10^－12 mol·L^－1

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