Question

已知CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，下列關于醋酸說法錯誤的是

A．加水稀釋，所有離子濃度都減少

B．加入少量固體CH3COONa，平衡向逆方向移動，c（H+）減少

C．升高溫度促進了醋酸的電離，Ka增大。

D．醋酸溶液的導電性不一定比鹽酸要弱

Answer 1

A

加水稀釋，H⁺物質的量，溶液的體積都增大了，但后者增大的倍數大，所以c（H⁺）減少了，而Kw不變，溶液中c（OH^-）增大了，A錯；加以少量CH₃COONa，平衡向逆向移動，c（H⁺）減少，B正確；Ka與溫度有關，且電離是吸熱，升高溫度，Ka增大；溶液的導電性與溶液中離子濃度大小有關，與電解質強弱沒有關系，D正確。答案選A。