Question

常溫時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是　

A．飽和碳酸鈉溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)

B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol?L－1

C．0．1 mol?L－1氯化銨溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)

D．pH=12的NaOH溶液與等體積0．01 mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)

Answer 1

A

試題分析：A、在碳酸鈉溶液中，根據物料守恒，鈉元素的濃度是碳元素的2倍，碳元素的存在形式有CO₃^2－、HCO₃^－、H₂CO₃，正確；B、pH=2的醋酸中：c(H⁺)=0．01mol?L^－1，錯誤；C、氯化銨溶液呈酸性，離子濃度最大的是不水解的離子Cl^－，錯誤；D、二者的體積、濃度均相同，恰好完全反應，反應后的溶液呈堿性，根據電荷守恒，所以有c(Na⁺)>c(NH₄⁺),錯誤，答案選A。