Question

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為____________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是____________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為______(填字母)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填字母)。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗，是檢驗__________的存在（填離子符號）。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為____________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣中氧化氧化，則測得結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

Answer 1

【答案】(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O)

(2)過濾(3)d(4)a、e(5)SO42-(6)①0.16②偏低

【解析】試題分析：（1）裝置I中濃硫酸與亞硫酸鈉反應產生二氧化硫氣體，同時生成硫酸鈉和水，反應的方程式為Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

（2）裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體。

（3）處理過量的SO2尾氣，a項裝置瓶口封閉，錯誤；b項食鹽水不能將大量的SO2尾氣吸收，錯誤；C 項漏斗口沒入了液體中，錯誤，d項氫氧化鈉溶液可吸收SO2尾氣，同時能防倒吸，正確。答案選d。

（4）若NaHSO3溶液中HSO3－ 的電離程度大于水解程度，則所得溶液顯弱酸性，可通過測定溶液的pH(pH＜7)，用藍色石蕊試紙檢測(顯紅色)等途徑來證明。答案選ae；

（5）若Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，則應該生成Na2SO4，通過檢驗樣品中是否含有SO42－即可。

⑹①根據反應“SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI”，則樣品中抗氧化劑的殘留量＝＝0.16 g/L。

②若有部分HI被空氣氧化又生成I2，導致消耗標準I2溶液的體積偏小，則測得結果偏低。