【題目】下列變化不是由加成反應引起的是（ ）
A.苯中加溴水振蕩，溴水層褪色
B.乙烯通入溴水，溴水褪色
C.石油裂解后的氣體通入溴水，溴水褪色
D.苯轉化為環己烷
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【題目】下列除去雜質的方法正確的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯：催化劑條件下通入H2
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5
(1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為____________________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是____________。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為______(填字母)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO
的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填字母)。
a．測定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液
e．用藍色石蕊試紙檢測
(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗，是檢驗__________的存在（填離子符號）。
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：
(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為____________g·L－1。
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣中氧化氧化，則測得結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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【題目】下列說法正確的是
A. 配置一定物質的量濃度的溶液時，需要用到玻璃棒、膠頭滴管
B. 用濕潤的pH試紙測量稀氫氧化鈉溶液的pH，測量值偏大
C. 可用焰色反應鑒別氯化鈉和碳酸鈉
D. 用分液的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀
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【題目】甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法正確的是（ ）
A. 甲一定是氫氧化鈣溶液 B. 丁只能是鹽酸
C. 丙不可能是碳酸鈉溶液 D. 乙一定是硝酸鉀溶液
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【題目】（11分）請回答下列問題：
(1)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞化學鍵需要吸收的能量為_______kJ。
(2)25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中．由水電離出的氫離子濃度c(H+)=________ kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中
_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：_______。
(3)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質的量分數（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。
②當pH =7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質的量濃度大小關系為______________。
③反應的CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常數Kh=______________________。
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【題目】下列應用和相應的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型不正確的是（ ）
A．酒精做燃料：C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O 氧化反應
B．電解水制取氫氣：2H2O
2H2↑+O2↑ 分解反應
C．敞口放置的氫氧化鈉固體變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 復分解反應
D．比較銅和銀的活動性：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 置換反應
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【題目】氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 。
（2）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分的化學式為 。
（3）加入NaClO3飽和溶液后發生反應的化學方程式為 ，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：
①蒸發結晶；② ；洗滌；
③將濾液冷卻結晶；④過濾、洗滌。
（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質量為299 g/mol）
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應的方程式為：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
① 寫出步驟2中發生反應的離子方程式 ；
② 產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為 。（保留到小數點后一位）
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