【題目】關(guān)于由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池的說(shuō)法中，正確的是 （ ）
A．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
B．電流方向是由鋅片流向銅片
C．鋅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)
D．鋅片質(zhì)量逐漸減少，銅片上有氣泡產(chǎn)生
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有關(guān)
分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是( )
A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上 B. 所有的原子都在同一平面上
C. 12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上 D. 12個(gè)碳原子有可能都在同一平而上
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
性質(zhì) | 用途 | |
A | 液氨氣化吸熱 | 可用作制冷劑 |
B | NH4HCO3受熱易分解 | 可用作氮肥 |
C | 二氧化硅能與HF反應(yīng) | 可用作光導(dǎo)纖維 |
D | 二氧化硫能使溴水褪色 | 可用作漂白劑 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒，廢水中的Cr2O
常用鐵氧磁體法除去，即把過(guò)量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的廢水中，調(diào)節(jié)pH＜4，Fe2+將Cr(Ⅵ)還原為Cr3+。
(1)寫(xiě)出上述Fe2+還原Cr2O的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________。
(2)若調(diào)節(jié)溶液的pH為8～10，將析出相當(dāng)于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2－x]O4(磁性材料鐵氧體)的沉淀，由此可確定x＝_____________。
(3)Cr3+在過(guò)量的NaOH溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO
，寫(xiě)出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式：______________，由此可知Cr(OH)3呈_________(選填“酸”、“堿”或“兩”)性。
(4)根據(jù)(2)的結(jié)果，若廢水中Cr(Ⅵ)按CrO3計(jì)，欲除去廢水中的Cr(Ⅵ)，m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)＝___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組氣體，經(jīng)充分反應(yīng)后，原來(lái)的氣體有剩余的是 ( )
A．1molNH3和1molHCl混合
B．1molNO和0.5molO2混合
C．1molSO2和1molH2S混合
D．等體積的NO和NO2被足量燒堿溶液吸收
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg，在燒壞中加蒸餾水溶解
B．在250mL容量瓶中定量成250mL燒堿溶液
C．用移液管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
D．將物質(zhì)的量濃度為 Cmol/L 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)為Vml
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積 V1ml
回答下列問(wèn)題：
（1）操作中的雛形瓶下墊一張白紙的作用是__________________。
（2）操作中液面應(yīng)調(diào)整到零刻度或零刻度以下（稍下）的某一刻度，尖嘴部分應(yīng)___________。
（3）滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是__________。
（4）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn) 潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響_____________（填偏高、偏低或無(wú)影響，其他操作均正確）。
（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在下列有機(jī)物中，經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷的是
A．CH3C（CH3）=CHCH2CH3 B．CH2=C（CH3）CH2CH2CH3
C．CH3CH=CHCH（CH3）CH3 D．CH2=CHCH（CH3）CH2CH3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯：催化劑條件下通入H2
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
③除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取
采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為____________________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是____________。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為______(填字母)。
實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO
的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填字母)。
a．測(cè)定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液
e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)，是檢驗(yàn)__________的存在（填離子符號(hào)）。
實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：
(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為____________g·L－1。
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣中氧化氧化，則測(cè)得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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