Question

【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產、生活有著廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置是________________。

（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于___________（填晶體類型）。Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=_______；Fe(CO)x在一定條件下發生反應：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為_________。

（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式____________；兩者相比較沸點較高的為__________（填化學式）。CN－中碳原子雜化軌道類型為__________，C、N、O三元素的第一電離能最大的為_______（用元素符號表示）。

（4）銅與Cl形成化合物的晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為________。它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物H2CuCl3，反應的化學方程式為___________________。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于______（填“離子”、“共價”）化合物。

Answer 1

【答案】第四周期第Ⅷ族 分子晶體 5 金屬鍵 N≡N CO sp雜化 N CuCl CuCl＋2HCl(濃)===H2CuCl3(或CuCl＋2HCl(濃)===H2[CuCl3]) 共價

【解析】

（1）Fe為26號元素，位于第四周期第VIII族；

（2）Fe（CO）x晶體的熔沸點較低，所以屬于分子晶體；Fe原子價電子數是8，每個CO分子提供一個電子對，所以8+2n=18，n=5；只有配位鍵斷裂，則形成的化學鍵是金屬鍵；

（3）原子個數相等、價電子數相等的微粒是等電子體，所以與CO是等電子體的分子結構式為N≡N；極性分子的熔沸點較高，CO是極性分子，氮氣是非極性分子，所以CO熔沸點較高；該微粒中C原子價層電子對個數是2，所以C原子采用sp雜化；同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素，第一電離能隨著原子序數增大而減小，所以第一電離能最大的是N元素；

（4））①立方晶胞中，頂點粒子占，面心粒子占，內部粒子為整個晶胞所有，因此一個晶胞中，Cu的數目為4，Cl的數目為8×+6×=4，則該晶體的化學式為CuCl；

它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物H2CuCl3，則反應的化學方程式為CuCl+ 2HCl= H2CuCl3或CuCl＋2HCl(濃)===H2[CuCl3]；

②一般認為兩個成鍵元素原子間的電負性差值大于1.7形成離子鍵，小于1.7形成共價鍵，銅與氯電負性差值3.0-1.9=1.1<1.7，該化合物屬于共價化合物。