Question

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列說法正確的是（ ）

A. 1min內甲池消耗1mol O2轉移的電子是乙池Ag電極轉移電子數的4倍

B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋

C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D. 甲池中消耗280mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

Answer 1

【答案】D

【解析】

由裝置示意圖可知，甲池是CH3OH燃料電池，是化學能能轉化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能能轉化為化學能的裝置。

A項、1min內甲池消耗1mol O2，反應轉移的電子為4mol，甲池和乙池中，轉移的電子數目相等，乙池Ag電極為陰極, 轉移的也為4mol，析出2molCu，故A錯誤；

B項、甲池是燃料電池，CH3OH燃料通入的極是電池的負極，發生氧化反應，因電解質是氫氧化鉀，所以電極反應不會生成氫離子，故B錯誤；

C項、電解硫酸銅時，陽極放氧氣，陰極析出金屬銅，所以要讓電解質在電解后復原，應加入氧化銅，故C錯誤；

D項、丙池中電解氯化鎂溶液，電解的離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，甲池中標準狀況下消耗280mLO2的物質的量為0.0125mol，轉移的電子為0.05mol，此時析出氫氧化鎂的物質的量為58g/mol×0.025mol=1.45g，故D正確.

故選D。