Question

【題目】實驗測定H2C2O4·xH2O 中x值： 已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1

①稱取 1.260 g H2C2O4·xH2O晶體，將其配成100.00 mL 水溶液為待測液；

②量取 25.00mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；

③用20.00ml濃度為 0.05000 mol·L-1的 KMnO4標準溶液進行滴定。

（提示：H2C2O4被氧化為CO2 , KMnO4被還原為MnSO4)

（1）請寫出與滴定有關反應的化學方程式______________。

（2）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是_____（選填 a、b）。

（3）滴定過程中眼睛應注視______________________。

（4）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=____________。以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結果______（偏大、偏小或沒有影響）。

Answer 1

【答案】5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O＋K2SO4 b 錐形瓶中顏色變化 2 偏小

【解析】

根據(jù)氧化還原反應原理5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O＋K2SO4進行分析判斷。根據(jù)高錳酸鉀溶液具有強氧化性選擇酸式滴定管；根據(jù)滴定主意事項進行判斷。

（1）高錳酸鉀把草酸氧化為二氧化碳，自身被還原為硫酸錳，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知發(fā)生反應的化學方程式為5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O＋K2SO4；

（2）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，不能用堿式滴定管盛放，只能選擇酸式滴定管盛放，故選b裝置；

（3）滴定過程中眼睛應注視錐形瓶中顏色變化，當?shù)巫詈笠坏?/span>KMnO4,溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色，說明達到滴定終點；答案：錐形瓶中顏色變化。

（4）由5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O＋K2SO4知5H2C2O4～2KMnO4，c(H2C2O4)=(20.00mL×0.05000 mol·L-1×5)/2×25mL=0.1 mol·L-1,n(H2C2O4)=0.1 mol·L-1×0.1L=0.01mol,所以n(H2O)=(1.260g-0.01mol×90 g·mol-1)/18 g·mol-1=0.02mol。0.01mol H2C2O4中含有0.02molH2O，所以x=2；以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，導致KMnO4溶液濃度較低，消耗標準KMnO4溶液的體積偏大，引起實驗結果偏小。