【題目】丁烷、甲烷、乙醛的混合氣體在同溫同壓下和CO2的密度相同，則三種氣體的體積比可能是( )
①2：1：4 ②5：2：1 ③2：5：1 ④6：3：2 ⑤4：2：3
A. ①②B. ②③C. ③④⑤D. ①④⑤
【答案】D
【解析】
根據在同溫同壓下密度相同，則物質的相對分子質量也相等，所以丁烷、甲烷、乙醛的平均摩爾質量為44g/mol，乙醛的摩爾質量為44g/mol，則甲烷和丁烷的平均摩爾質量一定為44g/mol，據此進行解答。
甲烷的化學式為：CH4，其相對分子質量為16；丁烷的化學式為：C4H10，其相對分子質量為58；乙醛的化學式為：C2H4O，其相對分子質量為44；二氧化碳的相對分子量為44，相同條件下氣體的密度與摩爾質量成正比，則丁烷、甲烷、乙醛的平均摩爾質量為44g/mol，由于乙醛的摩爾質量為44g/mol，則乙醛含量不影響平均摩爾質量，關鍵是甲烷和丁烷的平均摩爾質量為44g/mol，設甲烷的物質的量為x、丁烷的物質的量為y，
則：
=44，解得x：y=1：2，即：丁烷和甲烷的物質的量之比為2：1，相同條件下的體積比也是2：1，C2H4O的物質的量為任意值，所以滿足條件的為：①2：1：4、④6：3：2、⑤4：2：3，故合理選項是D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應，設計裝置如下，下列說法正確的是
A. 裝置A氣密性的檢查方法：直接向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好
B. 裝置B中盛放硅膠，目的是除去A中揮發出來的少量水蒸氣
C. 裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度
D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應制取SO2
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【題目】A是植物秸稈的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得多種有機物，它們的相互轉化關系如圖所示。已知F是一種最簡單的烯烴。請回答：
（1）F→C的反應類型是___。
（2）D的官能團名稱為___。
（3）C+E→G的化學方程式是___。
（4）下列說法正確的是__。
A.D能被氧化成E，但不能被還原成C
B.實驗室制備G時可用濃硫酸作催化劑和吸水劑
C.B、C、E三種物質可以用新制氫氧化銅懸濁液鑒別
D.相同質量的B、G完全燃燒生成水的質量相等
E.SO2氣體與F均能使溴水褪色，且原理相同
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【題目】下列描述中不正確的是（ ）
A. 標況下，22.4L C2H2 中所含的 π 鍵數和 18g 冰中所含的氫鍵數均為 2NA
B. 雙原子或多原子形成的氣體單質中，一定有 σ 鍵，可能有 π 鍵
C. NH4+與 H3O + 均為 10 電子粒子，它們互為等電子體
D. 一個 P4S3 分子（結構如圖）中含有三個非極性共價鍵
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【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產、生活有著廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置是________________。
（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于___________（填晶體類型）。Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=_______；Fe(CO)x在一定條件下發生反應：Fe(CO)x(s)
Fe(s)+xCO(g)。已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為_________。
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式____________；兩者相比較沸點較高的為__________（填化學式）。CN－中碳原子雜化軌道類型為__________，C、N、O三元素的第一電離能最大的為_______（用元素符號表示）。
（4）銅與Cl形成化合物的晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）。
①該晶體的化學式為________。它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物H2CuCl3，反應的化學方程式為___________________。
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于______（填“離子”、“共價”）化合物。
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【題目】類推的思維方法在化學學習和研究中有時會產生錯誤的結論，因此類比推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其正確與否。下列類推結論中正確的是（ ）
A．Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火
B．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3
C．Cu與Cl2直接化合生成CuCl2；Cu與S直接化合也能得到CuS
D．CO2通入到硝酸鋇溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸鋇溶液中也不能生成沉淀
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【題目】下圖是制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，請回答下列問題：
(1)A是制取氯氣的發生裝置，發生反應的離子方程式為_________。
(2)實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓
充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，通過C瓶后再進入D（D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉）發生氧化還原反應其產物為
和
。D中發生反應的化學方程式為_______，裝置C的作用是_________。
(3)E處溶液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，請解釋溶液由紅色變為無色的原因_______，若將E處燒杯中的溶液改為硝酸銀溶液，發生反應的離子方程式為________。
(4)D處反應完畢后關閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有產生，此時B中出現的現象是_________。
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【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、
、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（ �。�
①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
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【題目】印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點。
（1）應用傳統蝕刻液(HCl-FeCl3)
①蝕刻銅板主要反應的離子方程式為_____。
②腐蝕結束后，通過以下兩步可分離出銅，并實現FeCl3溶液再生。
步驟I所加試劑和操作分別為______。可實現步驟II轉化的物質或方法是____（填一種即可）。
（2）應用酸性蝕刻液(HCl-H2O2)，產生的蝕刻廢液處理方法如圖：
①蝕刻銅板主要反應的離子方程式為_____。
②回收微米級Cu2O過程中，加入的試劑A是____（填字母）。
a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固體 d.酸性KMnO4溶液
③回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80℃時，產品顏色發暗，其原因可能是_____。
（3）應用堿性蝕刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蝕刻銅板，會有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蝕刻銅板主要反應的化學方程式為____。
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