Question

【題目】實驗室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：

（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。

（2）用電子天平稱取氯化鈉固體，其質量為____g。

（3）下列主要操作步驟的正確順序是______（填序號）。

①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③將溶液轉移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。

（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度______（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質的量濃度______。

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 11.7 ①③⑤②④ 偏低 偏高

【解析】

(1)根據配制一定物質的量濃度溶液實驗操作一般步驟及各儀器的作用選取儀器；

(2)依據m=CVM計算溶質的質量；

(3)根據配制一定物質的量濃度溶液實驗操作一般步驟；

(4)分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據C=進行誤差分析。

(1)配制一定物質的量濃度溶液實驗操作一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實驗中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容；

(2)需要氯化鈉的質量=2mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g；

(3)配制一定物質的量濃度溶液實驗操作一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的順序為：①③⑤②④；

(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤，導致溶質的質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；若定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高。