【題目】戰國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是 ( )
A.CaOB.Ca(OH)2C.CO2D.Al2O3
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【題目】《本草綱目》中記載了草木灰的獲取及使用的過程——“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列有關該記載的說法中，不正確的是( )
A.“以灰淋汁”的操作是過濾B.“薪柴之灰”可與銨態氮肥混合施用
C.“取堿”得到的實際是一種鹽溶液D.“浣衣”過程有化學變化
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【題目】硼酸(H3BO3)大量應用于玻璃制造業，以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)為原料生產硼酸的工藝流程如下：
已知：ⅰ.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3．2、5.2、9.7和12.4。
ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40．2g。
(1)為了提高硼鎂礦粉的浸出率，可采取的措施有 (至少答兩條)
(2)“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質。“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO, H2O2的作用是 (用離子方程式表示)，MgO除去的雜質離子是 。
(3)已知H3BO3與過量的NaOH反應生成Na[B(OH)4],試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式 。
(4)“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是 ，母液中的主要溶質有 。
(5)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4·H2O,應采取的 措施是將“母液”蒸發濃縮，____________
(6)測定所得產品的純度：取ag 硼酸，小心加熱使其分解脫去水分(雜質受熱不分解)，得殘留固體bg,則產品的純度為 。
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【題目】硫酸亞鐵煅燒反應為2FeSO4(s)
SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有關說法正確的是 ( )
A. 該反應中每生成1 mol Fe2O3轉移電子數約為1×6.02×1023
B. SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性
C. 該反應中FeSO4既作氧化劑又作還原劑
D. 該反應生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA
B. 28g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含碳原子數目為2NA
D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA
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【題目】在某溫度下，可逆反應mA(g) + nB(g) 
pC(g) + qD(g)的平衡常數為K，下列說法正確的是（ ）
A. K值越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大
B. K值越大，達到平衡時，生成物的含量越大
C. 反應物的轉化率越大，達到平衡時，K值越大
D. 溫度越高，達到平衡時，K值越大
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【題目】氮元素是生命的基礎，自然界中氮的循環過程如下圖所示，請分析此圖并回答有關問題。
(1)大氣中的氮以________（填化學式）形式存在，圖中共表示了_______種固氮的途徑。
(2)由圖可知，動植物體內的氮主要存在于蛋白質中，當動植物尸體發生腐敗時，往往會產生一種含氮的氣體，其電子式為________。
(3)土壤中的硝酸鹽會被細菌分解。有一種脫氧硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽，其主要化學原理如下：K2S+KNO3+H2O
N2↑+K2SO4+KOH，配平上述反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目___________。上述反應的氧化劑是_____，被氧化的元素是______。
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【題目】實驗室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。
（2）用電子天平稱取氯化鈉固體，其質量為____g。
（3）下列主要操作步驟的正確順序是______（填序號）。
①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度______（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質的量濃度______。
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