Question

【題目】在一個容積為2L的密閉容器內進行如下反應：A2(g)+3B2(g)=aX(g)。反應開始時，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。

請計算：

(1)a值_______。

(2)X的表示式（用A、B表示）_______。

(3)2min末A2的濃度________。

(4)B2的化學反應速率為_______。

(5)2min末B2的轉化率為_______。

Answer 1

【答案】2 AB3 0.15 mol/L 0.9 mol/(L·min) 90%

【解析】

根據物質的量的變化比等于化學計量數之比求出a，根據反應前后各種元素的原子個數相等求出X的表示式，帶入化學反應速率計算公式計算反應速率，2min末△c(A2)=△c(B2)==0.6mol/L，根據化學反應速率的定義式計算V(A2)，離子不同物質反應速率比等于化學計量數的比計算V(B2)，利用物質的轉化率等于×100%計算2min末B2的轉化率。

(1)在2min內△n(B2)=4.0mol-0.4mol=3.6mol，△n(X)=2.4mol，根據物質的量的變化比等于化學計量數之比可知：△n(B2)：△n(X)=3.6mol：2.4mol=3：2=3：a，所以a=2；

(2)根據質量守恒定律即反應前后各種元素的原子個數相等可知X的表達式為AB3；

(3)根據方程式中物質轉化關系可知△n(A2)：△n(B2)=1：3，△n(B2)=3.6mol，則△n(A2)=△n(B2)=△n(B2)=1.2mol，所以2min末A2的濃度c(A2)==0.15mol/L；

(4)B2的化學反應速率為V(B2)==0.9 mol/(L·min)；

(5)2min末B2的轉化率為×100%=90%。